江苏化小高考知识点背诵要点

江苏2018年学业水平测试复习PAGEPAGE6化学知识点精华版第页CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应)⑶加聚反应（n生一，双变单）nCH2=CH2→3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等考点35：苯1、组成：C6H6结构：（无单键也无双键）2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：（易取代、能加成、难氧化）考点36：乙醇（俗称：酒精）1、乙醇组成和结构分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；官能团：—OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：（1）氧化反应：a：燃烧：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）与钠反应：（比水反应缓慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37：乙酸（俗称：醋酸）1、乙酸组成和结构：分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；含有官能团：—COOH（羧基）2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）4、乙酸的用途：调味品、化工原料。考点38：金属的资源的开发利用⑴金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。⑵冶炼常见方法：=1\*GB3①电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑=2\*GB3②热还原法(锌、铁、铜冶炼)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2=3\*GB3③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)考点39：海洋资源的开发利用⑴水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。⑵化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点40：化石燃料的综合利用⑴传统化石燃料：石油、煤、天然气⑵煤的综合利用=1\*GB3①成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。=2\*GB3②综合利用途径：干馏、气化、液化（均为化学变化）⑶石油的综合利用=1\*GB3①成分：多种烃的混合物，=2\*GB3②加工手段：分馏：分馏是物理变化；石油分馏获得汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。★★★化学生活中的反应方程式——必考：1、酸雨形成：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3、明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+4、汽车尾气处理：2NO+2CON2+2CO25、治胃病：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OMgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O6、钢铁腐蚀（负极）：Fe—2e—==Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO28、玻璃生产：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑★★★元素化合物中重要的反应——必考1、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3、Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O4、Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O5、2FeCl3+Fe==3FeCl26、2FeCl2+Cl2==2FeCl37、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O8、2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe无机框图题解题方法——必考策略：重点突破→代入尝试→环环相扣→细心作答重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到1～2的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找：1、从特殊的物质寻找突破：（1）有特殊颜色的物质：黄绿色气体—Cl2、红棕气体—NO2、淡黄色固体—Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体—Fe(OH)3、蓝色溶液—CuSO4、常见的无色液体—H2O、H2O2等（2）有特殊性质的物质：碱性气体—NH3；既能与酸又能与碱反应的物质—Al、Al2O3、Al(OH)3；能与水反应的金属—Na（3）其他特殊的物质：常见金属（Al/Fe/Na/Cu）、常见气体（H2\O2\Cl2\CO2）、常用的浓溶液（浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸）、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等2、从特殊的反应条件寻找突破：（1）高温条件：如CaCO3高温分解、铝热反应（2Al+Fe2O3→）、工业炼铁（Fe2O3+3CO→）等（2）高温、高压、催化剂：工业合成氨（N2+3H2→）（3）光照条件：2HClO→2HCl+O2（4）通电（或电解）：电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O→）、工业炼铝（2Al2O3→）、工业制钠、镁（2NaCl→、MgCl2→）等（5）催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化（2SO2+O2→）、氨催化氧化（4NH3+5O2→）等3、从特殊的反应(或反应现象)寻找突破：（1）白色→灰绿色→红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3）（2）白烟：NH3+HCl→（3）有MnO2参与的反应：2H2O2→(实验室制O2)、MnO2+4HCl→(实验室制Cl2)O2O2O2OO2O2O2O2NaNa2ONa2O2、S