【化学】离子反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节离子反应

第二课时离子反应WuFeijie第一章物质及其变化指纹探案潜伏指纹，这类指纹是经身体自然分泌物如汗液、油脂转移形成的指纹纹路，目视不易发现，是案发现场中最常见的指纹。潜伏指纹往往是手指先接触到油脂、汗液或尘埃后，再接触到干净的表面而留下，虽然肉眼无法看到这些指纹，但是经过特别的方法及使用一些特别的化学试剂加以处理，即能显现出这些潜伏的指纹。①配制少量低浓度的硝酸银溶液，装在雾状喷洒器里；②对着有嫌疑的地方喷洒雾状溶液；③在阳光下晒一晒，便有黑色的指纹纹路出现。NaCl+AgNO3=AgCl↓

+NaNO32AgCl==2Ag

+Cl2↑光照任务一

构建离子反应的认知模型活动一

探究NaCl溶液和AgNO3溶液反应电导率变化图1.电导率图像思考1：电导率的影响因素？思考2：反应现象？电导率怎么变化？思考3：根据实验现象和电导率图像，结合图2，从微观角度分析变化的原因。NO3-NO3-Ag+Ag+Cl-Cl-Na+Na+NO3-NO3-Na+Na+AgClAgCl图2.反应模型活动二

探究H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应电导率变化图3.电导率图像思考1：阐述实验现象。思考2：根据实验现象和电导率图像，从微观角度分析变化的原因。思考3：电导率增大的原因？任务一

构建离子反应的认知模型活动三

构建认知模型宏观物质

NaClAgNO3

任务一

构建离子反应的认知模型NO3-Ag+Cl-Na+电离微观粒子AgCl自由移动白色沉淀活动三

构建认知模型任务一

构建离子反应的认知模型H2SO4Ba(OH)2

宏观物质

Ba2+2OH-SO42-2H+电离微观粒子BaSO4白色沉淀2H2O2H+

+SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。1.写出化学方程式。3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。任务一

构建离子反应的认知模型活动四

掌握离子方程式书写的一般方法——BaCl2和Na2SO4的反应为例(1)在书写离子方程式时,强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式(3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子形式,若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-,而石灰乳写化学式Ca(OH)2(4)微溶物作为生成物，不拆写(5)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3应写成Na++

HCO3-

(6)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电荷是否守恒书写离子方程式的注意事项任务一

构建离子反应的认知模型活动四

掌握离子方程式书写的一般方法——BaCl2和Na2SO4的反应为例溶解性全溶钾、钠、铵、硝盐氯化物中银沉淀硫酸钡难、银钙微碱中溶钡、钾、钠、铵碳酸只溶钾、钠、铵碳酸氢盐常溶完活动一

完成教材P19“思考与讨论”任务二

总结离子反应发生的条件反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O

H++OH-=H2O

H++OH-=H2O

H++OH-=H2O

化学方程式可以表示某一具体的反应；离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应活动二

书写离子方程式，总结离子反应发生的条件任务二

总结离子反应发生的条件小组合作：从MgCl2、Na2CO3、盐酸、Na2SO4、BaCl2、NaOH几种溶液中任意选取两种物质进行反应，从微观角度分析并结合离子反应的认知模型书写离子方程式。Mg2+

+CO32-==MgCO3

Mg2+

+2OH-==Mg(OH)2

CO32-

+2H+==H2O+CO2

Ba2+

+CO32-==BaCO3

H+

+OH-==H2OBa2+

+SO32-==BaSO4

复分解型离子反应的条件：生成沉淀、气体或水巩固提升小结6、离子反应在物质的制备、提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面具有广泛应用。1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2、用实际参加参加反应的离子符号来表示反应的式子