湖北省荆州市瞿家湾镇中学2022年高一化学知识点试题含解析

湖北省荆州市瞿家湾镇中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A．硝酸

B．无水乙醇C．石灰水

D．盐酸参考答案：C略2.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A.Na2O、Na2O2均为离子化合物B.Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D.Na2O2中氧元素的化合价为-1价参考答案：C【详解】A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；BNa2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。

3.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2参考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；4.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D5.下列叙述中正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．在标准状况下某气体的体积约为22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在0℃，1.01×1023时，1mol水的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子参考答案：B略6.下列分离或提纯方法正确的是(

)

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④

D．②④参考答案：D略7.下列关于化学键的各种叙述中正确的是

A．在离子化合物中，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物参考答案：B略8.下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略9.在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a是正极，b是负极

B．b极上发生了还原反应C．a极上放出气体，溶液的pH增大D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极参考答案：BD10.下列离子方程式正确的是(

)。A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：C略11.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化参考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D.工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。12.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是(

)A．①④⑤②③

B．④①②⑤③

C②⑤④①③

D④②⑤①③参考答案：C略13.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B【分析】根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12molL0.04mol，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。14.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略15.下列有关物质的性质和应用正确的是A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D．油脂水解可得到氨基酸和甘油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________,___________--------.

（2）试管C中苯的作用是_____。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____（填字母）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:I.回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________

，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。（3）在下列化学方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是______。II.现存五种深液，分别含下列离子:

②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号:

既能被氧化义能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。（3）欲除去FeCl2

中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式:_____________。参考答案：I.(1)1-100

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN

(3)Fe(OH)3

II.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

(3)过量铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；II．（1）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。18.（13分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需称取NaOH固体的质量为

g（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是________________________________________，烧杯的实际质量为

。（3）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号）。

A

B

C

D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（可多选）A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水。B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2~3次。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间。E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下图是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

。（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是___________________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②所用天平的砝码生锈

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：

略19.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_____极，正极的电极反应式为_______。参考答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)

离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(3)S2-＞Cl－＞Na+

(4)负

O2＋2H2O＋4e－=4OH－【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层