福建省三明市永安纤城中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省三明市永安纤城中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

2.如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物

D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2

参考答案：B3.对下列物质的分类中正确的是（

）。A．纯碱不属于碱

B．CuSO4属于氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：A略4.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

（

）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③参考答案：C略6.下列试验中，所选装置不合理的是

（

）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个1234

制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。8.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

（

）

A．HClO2是有机酸

B．上述反应中，ClO2是还原产物

C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4参考答案：D略9.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：D10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，

吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略11.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO参考答案：A溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．12.由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）

A、化合物A2M3是三氧化二铝

B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8

C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B13.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

（

）

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C14.“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物参考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；

根据方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。15.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某化学反应可用下式表示：A

+

B==C

+

D

+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①

②

(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反应）①此时发生反应的离子方程式为

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：

参考答案：

△

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）

①

Pb2++SO42-==PbSO-4

②PbSO-4+2Ac-==PbAc2+SO42-

（3）①

NH4++Al++2SO42-+4OH-+Ba2+

NH3↑+A1(OH)3↓+2BaSO4↓+H20②A1(OH)3+3H+=Al++3H2O

略18.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：(1）基态钠原子的电子排布式为_______(2）熔点Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是_____（写出一种即可）。(4)化合物Fe(CO)5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是_____（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是_______。(6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____个。...(7）已知Fe的晶胞结构如图所示，假设Fe原子半径为rcm，则金属铁的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。参考答案：(1)1s22s22p43s1或3s1

(2)>

(3)、（任写一种）

(4)分子晶体

(5)CO32-、SiO32-（任写一种）

sp2

(6)4

(7)解析：(1）钠是11号元素，其基态钠原子的电子排布式为1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，Al2O3的熔点高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒为NH4+、H3O+，它们的结构式分别是：、；(4)化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体；（5）价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团互为等电子体，故上述元