山东省泰安市邱家店十第三中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

山东省泰安市邱家店十第三中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分离方法不正确的是……………………（

）A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略2.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B3.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（

）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略4.下列说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kgC-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024参考答案：A5.下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物参考答案：D氯气与氢氧化钠溶液反应，不用氢氧化钠除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解为碳酸钠，故B错误；用图所示装置制取的CO2气体中含有氯化氢和水蒸汽，故C错误；CCl4萃取碘水后的液态混合物分层，可以分液法分离，故D正确。点睛：氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl。7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的N2和H2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

参考答案：AD略9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略10.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L参考答案：D【详解】根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。11.下列说法错误的是（

）A.浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体B.试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去C.工业上利用N2与H2反应进行氮的固定D.实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3参考答案：D【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；故合理选项是D。12.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D.原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应参考答案：C【详解】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。13.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1参考答案：略14.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略15.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．（1）写出五种元素的名称A，B，C，D，E．（2）画出E的原子结构示意图；写出下列物质的电子式：D2A2，EB4．（3）比较EA2与EB4的熔点高低

＞

．（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 ．参考答案：（1）氧，氟，氢，钠，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，据此答题；【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧，氟，氢，钠，硅；（2）硅元素的原子结构示意图为，D2A2为Na2O2，电子式为，EB4为SiF4，电子式为，故答案为：；；；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4是分子晶体，所以熔点SiO2＞SiF4，故答案为：SiO2SiF4；（4）D单质为钠，它与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，有关离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；18.某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性参考答案：(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离

吸收多余的硫氧化物，避免污染空气

③还原【分析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；③SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【详解】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2＋O22SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；③装置III中高锰酸