2022-2023学年四川省达州市大竹中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省达州市大竹中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于SO2和Cl2的叙述错误的是（

）A.都是大气污染物

B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同条件下密度都比空气大参考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选项B。点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。2.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法

B．热还原法C．热分解法

D．铝热法参考答案：A略3.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1﹕2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O5参考答案：B解析：NxOy＋2CON2＋2CO2，由原子守恒可得x＝y＝2，该氮氧化物为NO。4.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A.钠会沉于水底

B.钠不会熔化

C.容易发生爆炸

D.会使水沸腾参考答案：C5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

（

）A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O参考答案：B略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、萃取、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略7.对重油进行裂化的主要目的是A．得到各种馏分的烃

B．生成饱和及不饱和的气态烃C．提高汽油的产量和质量

D．得到较多量的润滑油和凡士林参考答案：C略8.某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥参考答案：B①粗盐和酸雨都是混合物，正确；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，错误；③蔗糖属于非电解质，硫酸钡属于电解质，正确；④Na2O2不属于碱性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；⑤盐酸属于混合物，错误；⑥纯碱是碳酸钠属于盐类，熟石灰属于碱类，错误；⑦钠离子与钾离子的焰色反应时现象不同，可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确。上述说法正确的是①③⑦，对比选项答案选B。9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略10.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱参考答案：D11.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略12.据中央电视台焦点访谈报道，2010年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱－192在作怪。则Ir中的中子数与电子数之差为（）A、115

B、38

C、269

D、154参考答案：B（192-77）-77=3813.下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2参考答案：B略14.实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到A．长颈漏斗下端口产生气泡

B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升

D．注射器内有液体参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2参考答案：D试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是

，氨气的收集方法是

，实验室用于干燥氨气的干燥剂是

．（2）下列除杂方法正确的是

．①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）②④

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐；③碳酸钠应放在氯化钡后边；④依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断；⑤除去杂质不能引人新的杂质．【解答】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解，所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂，故错误；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，故正确；③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，除去过量的钡离子用碳酸钠，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸，所以：除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边，故错误；④氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，所以氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去，故正确；⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去，会引人氯化铜杂质，故错误；故选：②④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是

。参考答案：⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[来源:

]②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

[来源:

](4)实验结论：