黑龙江省哈尔滨市宣庆中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省哈尔滨市宣庆中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程参考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，错误；B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，错误；C.乙烷不能发生加成反应，错误；D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，正确。2.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略4.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。5.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02参考答案：B6.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg参考答案：B7.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应

B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧

D．Fe粉加入HNO3中参考答案：CA．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误；B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，B错误；C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO和H2O，与浓硝酸常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D错误，答案选C。8.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3参考答案：C略9.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

（

）A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略10.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.09mol参考答案：A略11.下列有关平衡常数的说法正确的是(

)A.已知K则对应的化学反应可以表示为:

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变参考答案：B12.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D13.下列化学用语表示正确的是

（

）A.S2-的结构示意图：

B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：

C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：略14.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（

）

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C60是一种新型化合物

D．C60熔点比金刚石熔点高参考答案：B略15.参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先

和

，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理

。（3）装置B中盛放试剂是

。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中

（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式

。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是

。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式

。迅速产生倒吸的原因是

。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸

【知识点】实验探究实验基本操作解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀；C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

减少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应(填写反应类型的名称)。(2)过程④的另一种生成物是____________(填写化学式)。(3)上述物质中____________和____________互为同分异构体(填写字母代号)。参考答案：(1)消去加成氧化(或脱氢)(2)CO2(3)AC略18.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：

。（填“增大”、“减小”或“不变”）。②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝

，H2的转化率为

，该反应在此温度下的化学平衡常数为

。（后两空保留小数点后一位）③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为

。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）此合成反应的a

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

参考答案：（1）①减小

②0.02mol·L－1·min－1

33.3%

3.7L2/mol2