山东省滨州市邹平县第一中学高一化学月考试题含解析

山东省滨州市邹平县第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是（）A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃时KNO3的溶解度S=gC．KNO3质量分数：w（KNO3）=%D．该溶液的密度ρ=g?L﹣1参考答案：A考点：溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算．分析：A、根据物质的量浓度c=来计算；B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；C、质量分数ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，设溶解度为sg，agKNO3溶于bg水，形成饱和溶液则有：，故s=g，故B正确；C、溶液的质量分数ω=×100%=×100%=，故C正确；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正确．故选A．点评：本题考查了溶液的物质的量浓度、质量分数和密度等的计算，难度不大，根据公式和定义来分析2.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．3.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液

，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠

③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏

B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取

D．分液、结晶、萃取参考答案：B略4.参考答案：B5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2

＋H2参考答案：A6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸

参考答案：A略8.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略9.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B略10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略11.下列各物质中含氢原子数最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3参考答案：C略12.丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH=CH2+3O2催化剂，加热2CH2=CH—COOH+2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A。13.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。14.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略15.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀盐酸

D.NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)①温度计

蒸馏

②g

③防止液体暴沸解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；②实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口出，故进口是g；③实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。参考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

18.碱金属元素原子最外层的电子数都是

个，碱金属元素中金属性最强的是

，原子半径最小的是

。卤素原子最外层的电子数都是

个，；在卤族元素中非金属性最强的是

。参考答案：1；Cs；Li；7；F略19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g