山东省日照市第三职业高级中学高三化学联考试题含解析

山东省日照市第三职业高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是A．煮沸饱和的FeCl3溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：B略2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液参考答案：B4.下列说法中，不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2

D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．大量排放SO2会引起酸雨参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.X的简单氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B考查原子核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。氨气的水溶液显碱性，A不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确。H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确。硝酸和硫酸都是强酸，D不正确。答案选B。6.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g参考答案：C略7.下列说法正确的是

A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：略8.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（

）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5 参考答案：AA项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。10.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略11.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB12.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

参考答案：B略13.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B14.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。下列叙述不正确的是(

)A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞DC．单质的熔点：C＞D＞A

D．B分别与A、C、D形成的化合物可能是离子晶体参考答案：答案：BD15.下列关于钠的叙述错误的是（

）A．钠在常温下就容易被氧化

B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻

璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

。

（2）滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

：判断滴定终点的现象是

。

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的读数如图6所示，则a=

；

②烧碱样品的纯度为

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_________（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：

从上述反应推知________（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINO

D.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白糖

⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。参考答案：略18.(10分)某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铁锈、少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：已知：碳酸不能溶解Al(OH)3。

请回答：(1)试剂A的名称是

；气体2成分是

。(2)溶液2化为固体3反应的离子方程式是

。(3)溶液1化为溶液4程中，不在溶液①中直接加入试剂C，理由是(用简要文字表达)

。(4)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是

。参考答案：

(1)NaOH溶液(2分)；CO2和H2(2分)

(2)4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(2分)(3)若在溶液①中直接加入盐酸，会使溶液④中混有试剂A中的阳离子(如Na+等)，而不是纯净的AlCl3溶液(2分)(4)AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分)

略19.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液d．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)________。

(2)氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%。右图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：a．写出燃料电池中负极的电极反应式________。b．比较NaOH溶液的浓度a___b（填﹥、﹤、=）(3)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，按所需的实验操作依次为________。a．蒸馏

b．灼烧

c．过滤d．在HCl气流中蒸发