安徽省安庆市赛口中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省安庆市赛口中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略2.下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧气

C、一氧化碳和乙烯

D、氮气和乙烯参考答案：CD3.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。4.蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。下列有关说法不正确的是（

）

A．点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧。

B．点燃蚊香时能闻到气味，这与构成物质的分子不断运动有关。C．丙烯菊酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：

C19H26O3+24O2点燃

13H2O+19CO2

D．为了节约和安全，在使用过程中（如右图所示）适时熄灭蚊香的方法是用水浇。参考答案：D5.下列叙述正确的是（）A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：C考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位．6.两种金属形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氢气，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金参考答案：D利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。7.小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_____。(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。①当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水产生的H2最多。②当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。参考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【详解】(1)小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其离子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①设Na为xmol,则Al为（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应①生成的NaOH需完全反应，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1;②标准状况下,生成13.44LH2的物质的量为：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情况一、Na与Al完全反应时,生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol,Al为(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。8.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

9.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A.除去CO的CO2

B.向试管中滴加液体

C.稀释浓硫酸

D.萃取时振荡混合液参考答案：DA.除去CO的CO2时应该是长口进，短口出，A错误；B.向试管中滴加液体是胶头滴管不能插入试管中，应该是垂直于试管口上方，B错误；C.浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该是将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；D.萃取时振荡混合液的操作正确，D正确，答案选D。10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是： （

） A．常温下不能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 C．常温下都能与铜剧烈反应

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：D 11.下列仪器常用于物质分离的是（

）①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略12.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）参考答案：D略13.能用离子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化钡和硫酸钠溶液反应

B.

碳酸钡和稀硫酸反应C.

氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.

氢氧化钡和稀硫酸反应参考答案：A试题分析：B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。14.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：A略15.下列递变情况不正确的是(

)A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强C．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，且最高正化合价都等于其主族序数D．Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称

（2）冷凝管的进水口为

（填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒

（填序号）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有

、

、

等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处

；③容量瓶事先有水，没干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是

g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是

．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是

．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4gN2，甲室充入6.8gH2和O2的混合气体。（1）甲室中的原子个数约为______________个。（2）H2与O2的物质的量比为_____________。（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。参考答案：（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）（2）1:1

（3）1:3

18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名称为：

。信息④：向上