2022年广东省江门市教伦中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广东省江门市教伦中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（）

A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略2.某有机物A的实验式为CXHYNZO2，若将8.96gA完全燃烧，得到CO217.6g和H2O4.32g，并测得A中含N12.5%，则A的分子式为（

）A．C3H6NO2

B．C4H6NO2

C．C10H12N2O4

D．C8H12N2O4参考答案：C略3.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：B上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放热反应，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A5.下列叙述正确的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．7.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变C．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)＝0.30mol·L－1D．反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol·L－1·s－1参考答案：D8.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴力，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是A．氯化钡溶液

B．石蕊试液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的（

）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应

D．能发生水解反应参考答案：D10.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所示。下面关于它的说法，不正确的是A．1mol阿司匹林最多能与3molH2加成B．1mol阿司匹林最多能与含2molNaOH的烧碱溶液反应C．用质谱法可以测定出阿司匹林的摩尔质量为180g/molD．阿司匹林中碳、氢、氧原子的个数比为9:8:4参考答案：B略11.关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事

（

）

①苯不能使溴水褪色

②苯能与H2发生反应

③溴苯没有同分异构体

④邻二溴苯只有一种A．①②

B．①③

C．①④

D．②④参考答案：C略12.下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、CO2

蔗糖

B、SO3

H2SO4

C、盐酸

NaCl

D、CaCO3

酒精

参考答案：D略13.近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺

B.减低成本

C.减少对大气的污染

D.加大发动机的动力参考答案：C略14.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁

B．铜

C．铝

D．镁参考答案：A略15.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：

（

）A．最外层电子排布式为ns2np3

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸[来源:

]参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.参考答案：左

同离子效应18.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol

CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：

此配合物中的Co化合价为

参考答案：[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3解析：由题意可知：根据物质组成CoCl3·5NH3及化合物中各元素化合价代数和等于零可知Co为+3价；每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明3个Cl—中只能电离出2个Cl—，由此可知，还有一个Cl—和NH3一样也用于形成了配离子，所以配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。19.（8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效应，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用。

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。（1）A的名称是____________；F的结构式为

_______，H的其