湖南省郴州市洋际中学高二化学期末试卷含解析

湖南省郴州市洋际中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学平衡一定发生了移动的是

A．平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

B．正、逆反应速率发生了改变C．组分中某物质的转化率发生了改变

D．体系的压强增大了参考答案：C略2.下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（

）A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气

B．甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤C．溴乙烷(乙醇)：Na2CO3溶液，分液

D．乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏参考答案：B略3.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（

）

A．蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。

B．蛋白质是由氨基酸组成的

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．蛋白质分子具有三维空间结构参考答案：C略4.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：D略6.下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。7.参考答案：C8.下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案：D考点：氯气的化学性质；氨的用途；铝的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．氨气和酸反应生成铵盐；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应．解答：解：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；B．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．9.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C10.下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四种溶液区分开的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：B11.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑参考答案：B试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．12.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应：

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A14.氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．NaCN的水溶液显碱性B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．解答：解：A．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，恰好反应生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选．故选C．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．15.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3

时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是

，说明乙二酸的酸性比碳酸

（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为

，说明乙二酸有

性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了

反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是

，导管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有

（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因

。参考答案：(1)有无色气泡产生

（2分）

强（1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

（2分）

还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）

。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）向NaClO饱和溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是

。（5）若将V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2=

。参考答案：

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

(2分)

（2）漂白纸浆(2分)（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2分)（4）Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓(2分)

（5）2:3

(3分)18.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容