2022-2023学年山西省忻州市秦城联合学校高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市秦城联合学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A．陶瓷坩埚

B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚

D．生铁坩埚参考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。所以A、B、C的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。2.下列各物质中含氮原子数最多的是(

)A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O参考答案：C3.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：B①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。...4.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入1mol

CO2能得到1mol的CH3OH参考答案：B5.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案：D略6.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略7.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略8.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是

(

)

A．正极发生还原反应

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9C．通乙烷的电极为负极

D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小参考答案：B略9.下列组合不能实现喷泉实验的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液参考答案：A【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意；B．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意；C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意；D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。10.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(

)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱参考答案：C略11.下列各物质中，不能发生水解反应的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纤维素参考答案：A略12.（不定项）下列实验方案正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2C.用蒸馏操作分离四氯化碳和水D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤参考答案：B【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。13.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A、水

B、溴水

C、氢氧化钠溶液

D、碳酸氢钠溶液参考答案：D略14.下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④参考答案：A15.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__

__（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D.FeCl3溶液经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________

____。D装置的作用：_______________________.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用

（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。参考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化剂

②不合理

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸

②醋酸铵

③硫酸氢钠

④亚硫酸

（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是

。参考答案：略略18.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2

（g）

2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN—H键时释放390.8kJ的能量。①图中A、C分别表示

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？

理由

。②图中△H=

kJ·mol-1。③如果反应速率ν（H2）为0.15mol·L-1·min-1,则ν（N2）=

mol·L-1·min-1ν（NH3）=

mol·L-1

·min-1。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）

△H=-19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ·mol-1请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式

。参考答案：（1）①1molN2（g）和3molH2（g）具有的总能量、2molNH3（g）具有的总能量（答反应物的总能量

、生成物的总能量也给分）

无、降低催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能E降低

②-94.8

③0.