2022年广东省梅州市南口中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省梅州市南口中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：(

)A.第四周期

B.第五周期C.第七周期

D.第六周期参考答案：D略2.甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18参考答案：B略3.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol参考答案：C略4.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—H

Br—Br

H—Br

键能(kJ·mol－1)

436

193

366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

5.下列用水就能鉴别的一组物质是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略6.

下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略7.下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量及生成水的量均为一恒定值的是（

）

A．CH4和C2H4O2

B．C2H6O和C2H4

C．C3H6和C4H6

D．C2H2和C6H6参考答案：A略8.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A.②④

B.②③⑥

C.②⑥

D.①③⑤参考答案：A【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥错误、④正确；根据分析可知，正确的为②④，故选A。9.等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6参考答案：D略10.下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量的单位是摩尔D.O的摩尔质量是32g参考答案：CA.物质的量不是物质的质量，物质的量和质量是两个不同的物理量，A不正确；B.阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含的微粒数，其近似值为6.02×1023mol-1，B不正确；C.物质的量的单位是摩尔，C正确；D.O2的摩尔质量是32g/mol，D不正确。本题选C。11.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略12.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略13.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数参考答案：D略14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。15.下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（

）A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：请根据装置图回答下列问题：①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。参考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)①D

A

B

②冷凝管

从下口进，上口出【分析】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用萃取分液；②装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出。【详解】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；答案：D

A

B②装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。答案：冷凝管

从下口进，上口出

18.分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化：请回答下列问题：（1）反应①和③的反应类型分别为：

、

（2）请写出下列物质的结构简式：B

；

C

（3）请写出F与H等物质的量发生反应的化学方程式：

参考答案：(1)取代反应、消去反应（2）B：CH2=C(CH3)COOH；C：CH2ClCH(CH3)CH2OH(3)HOOCCH(CH3)COOH＋CH2=C(CH3)CH2OH

H2O＋HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2

略19.（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的

；

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性(2)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式

；(3)实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是

；

A．乙醇

B．四氯化碳

C．烧碱溶液