浙江省杭州市临安天目中学高三化学联考试卷含解析

浙江省杭州市临安天目中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料参考答案：B略2.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略3.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物参考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H或He，根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A.W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C，Z可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故C对；Q、X、Z可能形成离子化合物，D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，进行判断。4.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1参考答案：A略5.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A．次氯酸具有强氧化性

B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应

D．其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略6.X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于X

B．氢化物的稳定性：X大于Y

C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y

D．Z原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是

()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋参考答案：D略8.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略9.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略10.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略11.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染

C.制:浓)↑

D.制:2CuO

稀)

参考答案：C略12.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态参考答案：A解析：A．反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）的平衡常数K=，故A正确；B．可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；C．2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，不能说明达到平衡状态，故D错误．故选：A．13.下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC14.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是

A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023ks5u

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA

C．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个参考答案：C略15.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．

干电池中Zn为正极，碳为负极B．

干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．

干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．

干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_________△__________________。⑵装置A由分液漏斗和________△_______（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________△__________________。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____△__色，说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____△_________。⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_________△_________，判断改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4）针对以下不同情况分别回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是

。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是

。②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是

。参考答案：18.（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为

.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。参考答案：（1）

AD

（2分,不全得1分，多选不得分）；（2）400（2分）；

40%（2分）。（3）

>

（2分）；

<

（2分）；（4）

2

（2分）；

n(D)>0.6mol

（3分）。略19.链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是________________________A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色C．化合物Ⅱ属于醛类，1mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2molAgD．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：_______