广东省云浮市大江中学高三化学模拟试卷含解析

广东省云浮市大江中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略2.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B3.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是()A．该电池为可充电电池B．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极

参考答案：B【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，属于高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。4.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略6.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（

）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3C00一)排序正确的是A．③>①>②>④

B．③>②>①>④C．④>②>①>③

D．④>②>③>①参考答案：A8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z

B氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D原子及离子半径：Z＞Y＞X参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O参考答案：C略10.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HC1O浓度减小

B．pH增大，HC1O浓度增大

C．pH减小，HC1O浓度增大

D．pH减小，HC1O浓度减小参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B12.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的离子数

C.

11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数

D.20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数参考答案：B13.下列有关化学用语或模型表示正确的是A.HCl

的电子式:

B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.质子数为6，中子数为8

的核素:14C参考答案：DHCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。14.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（

）A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略15.将4．6g钠放入95．4g水中,所得溶液的质量分数是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液

b、CCl4

c、无水酒精

d、KSCN溶液．请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）①还原性强的离子先被氧化；②根据电子守恒进行计算．解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；②设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L．点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是

。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）9SO2（2分）

Al2(SO4)3（2分）

1∶2（1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）

（5）2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(2分，不写冰晶石也给分)略

18.（12分）已知：白磷与NaOH反应产物中A与B的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D中含磷量大于E）。（1）试写出下列物质的分子式：

ABCD

EFGH（2）已知D分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D分子的结构式

（3）实际在白磷和NaOH制B时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：参考答案：（12分）

（1）A．PH3

B．NaH2PO2

C．Ca3P2

D．P4O6

E．P4O10(或P2O5)

F．H3PO3

G．H3PO4

H．Ca(OH)2(各1分)（2）（2分）（3）白磷亦有可能歧化生成少量的Na2HPO3，加入Ca2＋可生成CaHPO3沉淀而除去HPO32－。（2分）略19.选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

；②下列叙述不正确的是

；（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式

；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区；（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式；②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为

cm．参考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤对电子；②B；N2；（3）d；（4）①化学式为Fe2Al；②．

【分析】（1）①根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；②A．甲醛和水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；③碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+与CN﹣形成配位键，CN﹣中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键；CN﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN﹣等电子体的单质；（3）根据Ti原子核外电子排布式解答；（4）①根据均摊法计算化学式；②计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离．【解答】解：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，电负性顺序为：H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羟基