陕西省榆林市玉林大高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

陕西省榆林市玉林大高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极，O2为负极C.工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D.电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子参考答案：D略2.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：D【详解】A.石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B.石油分馏是物理变化，故B错误；C.煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A4.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四种溶液鉴别出的先后顺序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④参考答案：A略5.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

（

）浓盐酸

参考答案：B略6.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

（

）A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略8.

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（

）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略9.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）

化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

参考答案：B【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．依据钠的密度小于水解答；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．氯气为黄绿色气体；D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴．【解答】解：A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；C．氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故C错误；D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；故选：B．10.Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A．离子反应 B．吸热反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．离子反应指有离子参加的化学反应；B．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．C．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；D．氧化还原反应的特征是有化合价的升降；【解答】解：A．该反应无离子参加，故A错误；B．Al（OH）3分解反应属于吸热反应，故B正确；C．该反应不是相互交换成分的反应，故不是复分解反应，故C错误；D．该反应无化合价升降，属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．11.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B12.下列现象中，能用键能大小解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

参考答案：A13.下列对于如图装置叙述正确的是（

）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出参考答案：B考点：实验装置综合．分析：A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．解答：解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略15. 下列物质中，属于不合金的是（）A．水银

B．黄铜

C．钢铁

D．生铁参考答案：A考点：生活中常见合金的组成．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：A．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B正确；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C正确；D．根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是

。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。参考答案：

(1)29.3g)

(2)烧杯

玻璃棒

500mL容量瓶

胶头滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性[来源:高考资源网.Z元素最高正价是＋7价

（1）元素T为

元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子结构示意图为

。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是

。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

（填酸的化学式），理由是

。

参考答案：16分，每空2分）（1）硫

；146C

（2）第2周期第ⅤA族ks5u高考资源网

（3）（4）Cl；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）（5）H2CO3；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）略18.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。参考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

坩埚

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀盐酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液，据此分析可得结论。【详解】（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金属Al与氧化铁和氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接钢轨为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应，故答案为：2Al+F