四川省泸州市蓝田中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省泸州市蓝田中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A．《维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B．空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨C．光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D．汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素参考答案：C2.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：DA.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A错误；B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正确，答案选D。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3.下列实验操作中，不正确的是

熄灭酒精灯

取用固体粉末

读液体体积

滴加液体

A

B

C

D参考答案：A4.下列各组顺序的排列正确的是A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar

B.热稳定性：H2O＞HF＞HClC.酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4

D.还原性F－＜Cl－＜Br－参考答案：DA.Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选D。5.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2参考答案：D7.自热食品已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A．熟石灰和水 B．生石灰和水C．氯化钠和水 D．氯化铵和氢氧化钡晶体参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低．【解答】解：最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小，不太适合盛饭，故A错误；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故D错误；故选B．8.下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．9.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应参考答案：D【Ks5u解析】A.溴被称为海洋元素，错误；B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误；选D.10.下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．漂白粉参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答．【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物不属于电解质和非电解质，故A错误；B．蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B错误；C．硫酸铜固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硫酸铜为强电解质，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物不是非电解质或电解质，故D错误．故选C．11.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO

②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O④同密度、同体积的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：C【详解】①同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O分子数相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。12.据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的是A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B.滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应参考答案：C13.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热能A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D14.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．1molFe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3NA参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

高温、高压催化剂

2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，计算a的值________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始∶n平＝__________________。(4)原混合气体中，a∶b＝________________________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________________。参考答案：略18.Ⅰ.下列物质中:①铝线；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨气；?醋酸晶体；?CO；?氯酸钾晶体；?二氧化硫；?氧化镁，其中：（1）能导电的物质是(填序号,下同)_____________；（2）属于电解质的是___________________；（3）属于非电解质的是_________________；（4）属于弱电解质的是_________________；（5）属于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是_______,一定加入还原剂才能实现的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3参考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【详解】Ⅰ.（1）若物质中有自由移动的电子或自由移动的离子时，则该物质能导电，①铝线②石墨中有自由的电子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移动的离子，则它们能导电，故答案为：①②⑦⑨；（2）一般酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都为电解质，⑤和?属于酸；④⑨?属于盐；?氧化镁为金属氧化物，故属于电解质的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，一般非金属的氧化物、部分的非金属的氢化物、大多数的有机物等属于非电解质，则有⑧乙醇⑩氨气?CO?二氧化硫等为非电解质，故答案为：⑧⑩??；（4）一般弱酸、弱碱和水等化合物为弱电解质，醋酸为弱酸，为弱电解质，故答案为：?；（5）二氧化硫属于酸性氧化物，故答案为：?；Ⅱ.物质所含元素化合价升高的变化为氧化反应，一般需要加入氧化剂，如①Fe2+→Fe3+中铁元素的化合价升高；④SO2→SO3中的硫元素的化合价升高；⑥HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入氧化剂；物质所含元素化合价降低的变化为还原反应，一般需要加入还原剂，但有些变化为自身氧化还原反应，不需加入其它的还原剂，如⑤KMnO4→MnO2的变化只需受热分解就可实现该变化，③MnO4-→Mn2+中锰元素的化合价降低；⑦Fe2O3→Fe中铁元素的化合价降