陕西省榆林市玉林新桥中学高二化学模拟试卷含解析

陕西省榆林市玉林新桥中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1参考答案：D2.由于碳碳双键(

)不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略3.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略4.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1)X中C的质量分数；(2)X中H的质量分数；(3)X在标况下的体积；(4)X对H2的相对密度；(5)X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

（

）A.(1)(2)(4)

B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)

D.(1)(2)参考答案：A略5.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略6.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。实验混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0完成此实验设计，其中：V9=

参考答案：

V9=17.5略7.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（

）A.H2SO4

B.NaOH

C.AgNO3

D.Na2SO4参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明矾作净水剂：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯气用于漂白织物C12+H2O=2H++C1—+C1O—参考答案：B9.、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（

）A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．不能发生水解反应参考答案：A略10.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是

A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多

C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银

D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略11.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7参考答案：A考点：水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32﹣水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．12.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6参考答案：B13.原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

参考答案：C略14.下列说法中错误的是：

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略15.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径

A＞B＞D＞CB．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目

A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为

（填化学式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。参考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下列为合成聚合物F的路线图：请根据以上信息，回答下列问题：（1）A中含有官能团的名称是_________

，C的系统命名是

。（2）B+D→E的反应类型是_______。（3）C生成D的反应化学方程式为___________________

__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为_______________。（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__

__种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色

参考答案：（1）碳碳双键，醛基；1，2-二溴丙烷（2）取代反应（或酯化反应）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；消去反应（4）3【ks5u解析】解：（1）A为，

其所含官能团有碳碳双键和醛基；醛基变为羧基，据F的结构简式可知，C3H6为丙烯，其与溴放出加成反应生成的C为1，2﹣二溴丙烷，故答案为：碳碳双键、醛基；1，2﹣二溴丙烷；（2）B与D在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成的E为，故答案为：取代反应（或酯化反应）；（3）C为1，2﹣二溴丙烷，其水解生成D，D为1，2﹣二羟基丙醇，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的水溶液发生消去反应生成，丙炔或1，2﹣丙二烯，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；消去反应；（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，为苯乙醇，其同分异构体具备①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色，说明含有乙基和酚羟基，其由邻间对3种同分异构体，故答案为：3．18.（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）电解时，应以

作阴极，电解