2022年湖南省常德市教仁中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市教仁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数参考答案：C4.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc参考答案：A略5.下列物品的鉴别方法，不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2参考答案：A略6.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（

）A．原子序数24

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：AB略7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A8.下列物质的体积一定是22.4

L的是(

)

A．

标准状况下18

g水

B．

17

g氨气

C．标准状况下44

g二氧化碳

D．

0℃、2×105

KPa时2

g氢气

参考答案：C略9.下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中参考答案：B略10.下列有关反应离子方程式错误的是A．KOH溶液与过量的SO2反应：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯气：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石与稀硝酸反应：CO32—+2H+==H2O+CO2↑参考答案：D略11.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略12.下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略13.下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A.以氮气为原料之一制造硝酸 B.合成氨气后，制氮肥C.金属焊接时的保护气 D.镁可以和氮气反应参考答案：C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。14.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④参考答案：A略15.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L

B．mol/LC．mol/L D．mol/L参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度． 【解答】解：将标准状况下的VLHCl（气）的物质的量为=mol． 氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g． 所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g． 所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L． 所以溶液浓度为=mol/L． 故选：A． 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)(1)A的化学式是__________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为

。参考答案：(1)O3F2

(2)，0。（每空2分）18.

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：

。（填“增大”、“减小”或“不变”）。②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为

。③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为

。⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.0①此合成反应的a_

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知则参考答案：⑴

①减小

②33.3%

③AD⑵

N2+6H++6e-=2NH3

⑶

①大于

②+1530.0略19.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大

D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。参考答案：(1)CD

(2)化学能转化为热能

化学能转化为电能

(3)锌片不纯，在锌片上就形成了原电池

(4)Cu2＋＋2e－===Cu

8.125g【分析】甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，锌与硫酸反应放出氢气；乙装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，铜是正极，铜电极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。【详解】(1)A.甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，故A错误；B.甲烧杯没有构成原电池，且铜与硫酸不反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中都有氢气放出，两烧杯中溶液pH均增大，故C正确；

D.乙构成原电池、甲没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；E.电流由正极流向负极，乙是原电