安徽省宣城市郎溪县涛城中学高一化学联考试卷含解析

安徽省宣城市郎溪县涛城中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质参考答案：D【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；

C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；答案：D

2.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB.标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD.1molMg中含有的电子数目约为2NA参考答案：A分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B．根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B．标准状况下，4.48L甲醛(HCHO)的物质的量为=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5℃)。4.下列说法正确的是A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子B.将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3参考答案：D点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋数是0.1NA

D．1molH2O中含电子数目为9NA参考答案：D略6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶参考答案：D7.下列说法正确的是（

）A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。参考答案：BA、明矾为KAl（SO4）2·12H2O，含Al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误。B、食醋主要成分为CH3COOH，水垢主要成分为CaCO3，两者反应生成CO2，2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca（CH3COO）2，说明醋酸酸性大于碳酸，B正确。C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误。D、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D错误。正确答案为B8.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3参考答案：C9.下列各组顺序的排列不正确的是

(

)A.原子半径

Na<Mg<Al

B.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点NaCl>Na>CO2参考答案：A略10.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（

）A.Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Cu

D.Na和Mg参考答案：A根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg~H2，2Al~3H2，Fe~H2，2Na~H2，当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：m(Mg)=0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol×27g/mol-0.15mol×2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mol×56g/mol-0.1mol×2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol×23g/mol-0.5mol×2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。11.下列实验中,没有颜色变化的是(

)A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

12.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（

）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：C略13.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。14.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>dC.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：

，D：

。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

，D：

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）分液漏斗盖子未打开

（2）酸性、还原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由无色变红色，D中无明显现象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据右图化学电池装置，回答下列问题：(1)负极发生的反应式为

，观察到得现象是

。(2)正极材料是

，电极反应为

，观察到得现象是

。(3)该装置的能量转化：

。(4)该装置中电子流向：

→电流表→

。(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

。参考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

锌逐渐溶解

(2)

Cu

2H++2e_=H2↑

有气泡产生

(3)

化学能转化为电能

(4)Zn

Cu

(5)B锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：（-）：Zn-2e_=Zn2+

（+）：2H++2e_=H2↑（5）A中无自发的氧化还原反应，C中乙醇为非电解质，不能构成原电池18.短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。(1)A元素的名称为______________(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。(4)D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________。(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________。参考答案：(1)碳

(2)

(3)三

ⅡA

(4)H2SO4

(5)【分析】A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B在第二周期，C为第三周期，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，则可能为NaF、MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L层电子等于K、M两个电子层上电子数之和，L为第二层，容纳8个电子，K为第一层，容纳2个电子，则M层容纳6个电子，D为S元素。则A为C，B为O，C为Mg，D为S。【详解】(1)A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。A元素的名称为碳；(2)B为O元素，其离子为O2－，O为8号元素，其离子的核外排布为2、8。其结构示意图为；(3)C为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；(4)D为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4；(5)A为C元素，D为S元素，A与D形成的化合物类似于CO2，为CS2，电子式也类似于CO2，为。【点睛】在书写陌生化合物的电子式或者化学式的时候，可以考虑与其他同主族元素形成的化合物。如本题的(5)，C与S形成的化合物不熟悉，但是C与S同主族元素O形成的化合物很熟悉，可以类比进行书写。

19.（12分）（1）实验室制氯气的尾气处理用

溶液吸收，其化学反应方程式为

。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为

，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为

。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为

（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为