2022-2023学年海南省海口市路中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年海南省海口市路中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A参考答案：B略2.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

参考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸馏水将25gCuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确；C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。3.在常温下发生下列反应（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的还原产物参考答案：B略4.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中()A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂参考答案：D0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-物质的量之比（

）A.6：5

B.3：2

C.15：2

D.3：1参考答案：D0.5L2mol/LFeCl3溶液中，Cl-物质的量为3mol；0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-物质的量为1mol，所以它们的Cl-物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。6.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是(

)A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③参考答案：B略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略8.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD.常温常压下,0.2

molCO2

的体积大于4.48L参考答案：DA、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2

molCO2

的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2

molCO2

的体积大于4.48L，故D正确；故选D。10.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2参考答案：B试题分析：设各种气体的物质的量均为1mol，①中发生的反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的气体为1.33mol，②中发生的反应有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的气体约为0.83mol，③中NH3极易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol，所以试管中剩余气体体积大小为：V1>V3>V2。11.amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同

B.质量相等

C.原子数相等

D.分子数相等参考答案：D12.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比A.一样多

B.前者较后者多

C.后者较前者多

D.无法比参考答案：B13.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．钠

B．硫

C．青铜

D．氧化铜参考答案：C略14.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略15.下列各组物质中所含分子数一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.质子数相等的NH3和HCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．（1）仪器D的名称为

．（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液

的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入

溶液．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入

溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现

现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是

．参考答案：（1）球形干燥管；（2）变蓝；NaOH；（3）饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）仪器D为干燥管；（2）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）盐酸挥发，应排除实验中干扰，盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊，非金属性强弱利用非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱．【解答】解：（1）仪器D的名称是球形干燥管，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：球形干燥管；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；（3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是：非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼，故答案为：饱和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

个H2O，含有

molH。（2）3.01×1023个OH—的物质的量为

，质量为

，含有质子的物质的量为

，含有电子的物质的量为

，这些OH—与

molNH3的质量相同，和

克Na+含有的离子数相同。（3）标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。参考答案：略18.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。参考答案：(1)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

(5)低

方便保存，消毒的同时可以净水，无毒

(6)Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH）2，

增强【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH；（3）步骤②硫酸亚铁在双氧水作用下被氧化生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中硫酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；（5）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子=0.018，Cl2+2e-═2Cl-，单位质量得到电子=0.028，所以Na2FeO4的消毒效率比氯气低；高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，答案为方便保存，消毒的同时可以净水，无毒；（6）放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；正极K2Fe