课题2原子的结构课件

课题二

原子的构成课题2原子的结构：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。复习课题2原子的结构问题

原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子课题2原子的结构原子的体积很小：课题2原子的结构

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？课题2原子的结构原子结构的发现史

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的。“一尺之捶，日取其半，万世不竭”。

----庄子历史课题2原子的结构探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型

1913年玻尔原子模型（又称分层模型）课题2原子的结构近代科学原子论（1803年）—道尔顿原子模型

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)课题2原子的结构原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)汤姆生原子模型

电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。课题2原子的结构α粒子散射实验（1909年）

——原子有核

卢瑟福原子模型

卢瑟福和他的助手做了著名a粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。课题2原子的结构玻尔原子模型（1913年）玻尔改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转是具有一定的稳定轨道。课题2原子的结构4.卢瑟福的轰炸金箔实验课题2原子的结构英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。课题2原子的结构

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。

那么原子核又是怎样构成的呢？通过原子模型的演变我们知道：实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子课题2原子的结构课题2原子的结构原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成课题2原子的结构原子核原子原子核比原子小得多课题2原子的结构质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数课题2原子的结构1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。课题2原子的结构原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026课题2原子的结构从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。5.核电荷数=质子数=核外电子数课题2原子的结构即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？课题2原子的结构原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。课题2原子的结构分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。

4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。课题2原子的结构原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成课题2原子的结构原子的构成原子原子核核外电子质子(+)中子原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数（-）课题2原子的结构

以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？我能做

碳原子由原子核和核外电子构成，碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，碳原子核外有6个电子，由于碳原子核内6个质子带6个单位正电荷，中子不带电荷，核外6个电子带6个单位负电荷，质子和电子电荷数量相同，电性相反，所以整个原子不显电性。课题2原子的结构原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域课题2原子的结构

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域课题2原子的结构

原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动

电子经常出现的区域叫电子层。课题2原子的结构

原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构原子核外电子的运动与排布电子在在核外作高速运动课题2原子的结构二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高课题2原子的结构（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子

(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.课题2原子的结构元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：课题2原子的结构⑴弧线表示电子层，⑵“2”

表示第一层上排有两个电子。⑶“6”

表示第二层上排有6个电子。⑷表示氧原子原子核

+8表示氧原子原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例3、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。课题2原子的结构第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核质子数285原子结构示意图15+原子核带正电离核近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高，已知元素的电子核外电子最少只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）核外电子的这种分层运动叫做分层排布1课题2原子的结构+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128钠（Na）1课题2原子的结构课题2原子的结构讨论交流1、为什么绘成原子结构示意图？2、你注意到最外层了电子数了吗？金属原子、非金属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同？3、什么结构是稳定结构？课题2原子的结构氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？课题2原子的结构稳定结构最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个）。化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。课题2原子的结构元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。课题2原子的结构⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展课题2原子的结构由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

课题2原子的结构+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl课题2原子的结构+11-----------+17-----------------钠原子氯原子课题2原子的结构+11-----------+17-----------------钠原子氯原子课题2原子的结构+11-----------+17-----------------钠原子氯原子课题2原子的结构+11----------+17------------------钠原子氯原子课题2原子的结构+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-课题2原子的结构+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物课题2原子的结构课题2原子的结构NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：课题2原子的结构

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子、Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl课题2原子的结构【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。课题2原子的结构NaNa+

失去

1个电子Mg

失去

2个电子Mg2+Al

失去

3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子课题2原子的结构ClSP

得到

1个电子8Cl-

得到

2个电子8S2-

得到

3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子课题2原子的结构二、离子的形成1、离子带电的原子或原子团2、离子分类

阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电课题2原子的结构3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子课题2原子的结构原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）4、原子和离子的联系和区别课题2原子的结构一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+5、离子符号表示的意义：课题2原子的结构46、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成课题2原子的结构物质与构成粒子之间的关系原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子课题2原子的结构5、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。课题2原子的结构

①1个H2中含多少个质子和电子？②1个H3+中含多少个质子和电子？③1个H3O+中含多少个质子和电子？④1个NH4+中含多少个质子和电子？⑤1个OH-

中含多少个质子和电子？想一想课题2原子的结构1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ课题2原子的结构5、某粒子结构示意图

，

X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（

）+X28Y质子数3化学性质原子S2-课题2原子的结构粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836四相对原子质量(Ar)Ｐ56

阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。课题2原子的结构几种原子的质量

原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg

原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，原子的质量又该怎样衡量呢？课题2原子的结构⑴定义：国际上以一种碳原子[碳12（含6个质子与6个中子的碳原子

）]质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量3实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。相对原子质量2.定义式:某原子的相对原子Ar＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×

课题2原子的结构标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）课题2原子的结构我国科学院院士张青莲教授

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。课题2原子的结构练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？课题2原子的结构练习题2、已知碳12原子的质量为m千克1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？解：

n12n

硫的相对原子质量=————=——

m×1/12mpm

该原子的质量=p×（m×1/12）=——

千克

12答：。。。。。。。。。。。。课题2原子的结构原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112

磷311516

硫321616

铁562630

相对原子质量≈质子数＋中子数（数值上）相对原子质量和质子数、中子数之间的关系

原子的质量主要集中在原子核上。课题2原子的结构相对原子质量（Ar）＝某原子的质量（kg）标准碳原子质量的1/12（kg）某原子的质量(kg)=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)Ar=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)标准碳原子质量的1/12m总(质子)m总(中子)m总(电子)1.66×10-271.66×10-271.66×10-27Ar=+++Ar=x×m(质子)y×m(中子)x×m(电子)+1.66×10-271.66×10-271.66×10-27x×1.6726×10-27y×1.6749×10-27+1.66×10-271.66×10-27Ar≈Ar

≈

质子数+

中子数课题2原子的结构

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

课题2原子的结构课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课题2原子的结构3：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称66128816111211161616121224课题2原子的结构4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。5.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子6.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg7.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB

B课题2原子的结构

8.在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中了原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核课堂练习课题2原子的结构一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结整个原子对外不显电性课题2原子的结构学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的。课题2原子的结构学完本课题你知道什么相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数小结课题2原子的结构请你归纳：下列各项与原子结构中的质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数的关系。

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷_____________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数课题2原子的结构请你尝试1.下列说法中错误的是（）

A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成

B原子