2022-2023学年河北省保定市第二十六中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年河北省保定市第二十六中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂C．x>y

D．SO2发生了置换反应参考答案：A略2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略3.参考答案：A略4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.磁性氧化铁溶于盐酸：C.向溶液中通人224mL(标准状况下）C12：D.向溶液中加人过量的NaOH溶液：参考答案：C略5.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（

）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z

D．电子层数：X＜Ｙ＜Z参考答案：略6.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C考点：同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键．.专题：信息给予题．分析：A．根据同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可写出电离方程式；C．根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知含离子键．解答：解：A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断．要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断．7.下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略9.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略10.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略11.阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（

）

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023

白磷分子

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略12.下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（

）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等14.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略15.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有

、

（写化学式）

（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择______

（填试剂代号），可用的发生装置为

（填装置代号）。

a.石灰石

b.浓盐酸

c.稀H2SO4

d.纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为

。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是

，并写出相应的化学方程式

。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____

（填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),写出滴定反应的离子方程式

。参考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）

。②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。③产生2mol还原产物时转移电子的总数为

。参考答案：（1）稀硫酸

少量的高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.（4分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）A只有一种一氯代物，写出由A转化为B的化学方程式

（2）A的同分异构体F也可由框图内的变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式为

参考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略19.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）对一甲基苯甲酸乙酯（E)是一种用于合成药物的中间体，某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成：(1)

分别写出B、D中对应含氧官能团的名称_________。(2)

指出反应类型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氢谱显示C有四种峰，其信号强度之比为1:2:2:3，C分子比D分子少一个碳原子，则C的结构简式是_________。(4)

实验室可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验中的含氧官能团，请写出该反应的化学方程式：__________________。(5)

写出反应③的化学方程式：__________________。(6)

写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式：__________________①化合物