山西省晋中市温源中学2022年高三化学知识点试题含解析

山西省晋中市温源中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（）

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质

参考答案：答案：A2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1参考答案：D3.室温下，下列图形与实验过程相符合的是

(

)参考答案：B略4.电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是

A．在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶

B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反）

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池．放电时的负极反应式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O参考答案：A略5.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是

A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略6.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液参考答案：C略7.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜Z＜TB.Y元素的含氧酸都属于强酸C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1参考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：N＞O，故A错误；B.N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C.Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为1∶2，故D错误；故选C。8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：D知识点：氧化还原离子方程式解析：A、Fe3O4与HNO3会发生氧化还原反应，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A错误；B、Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-故C错误；思路点拨：本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。9.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是

（

）

①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④参考答案：B略10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．11.下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在参考答案：D略12.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （

）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正确；B、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、根据反应若生成1molHNO3，则转移2mol电子，若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．4mole－，故C错误；D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。故答案选A13.有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）=C（金刚石）

△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：A略14.下列与化学有关的文献，理解错误的是A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B.《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质参考答案：AA.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。15.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行

操作。在该实验装置中的

（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行

、

、

后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是

。参考答案：（14分）⑴检验装置气密性(2分)

长导管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷过滤、洗涤、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）《有机化学基础》迷迭香酸具有很强的抗氧化性，可用于制备多种药品，也被用于食品防腐。其结构如图所示。

（1）迷迭香酸在酸性条件下水解生成A和B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C。A中的含氧官能团有_______；B、C互为________（填选项序号）。

a．同系物

b．同分异构体

c．同素异形体。

d．同一物质

（2）迷迭香酸在碱性条件下也能发生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反应。

（3）B在一定条件下能和H2O反应生成D，D中有四个含氧官能团，且有两个连在同一个碳原子上。

下列物质在一定条件下能与D反应的是______________（填选项序号）。ks5u

a．H2

b．NaHCO3

c．CH3CH2OH

d．CH3COOH

（4）B→D的化学方程式为________________，该反应类型是________________。

（5）B在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E．E的结构简式是_________________。参考答案：（13分）

（1）羟基、羧基（或-OH、-COOH）（或酚羟基、醇羟基、羧基）（2分）

b（１分）（2）6（2分）（3）aｂcｄ（2分）（漏写一个或二个扣一分，漏写三个不给分。）（4）（３分）

（结构简式写错不得分，条件漏写扣一分。）加成反应（１分）略18.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是___________________；(2)用电子式表示出H的形成过程__________________；(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________；(5)F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示)__________________；(6)E与F在L中反应的离子方程式为__________________；(7)H和G之间反应的化学方程式为___________________________参考答案：（1）SO2

（2）

（3）Al2O3（4）C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C