2022年北京首都师范大学第二附属中学 高三化学期末试题含解析

2022年北京首都师范大学第二附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略3.2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（

）

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生

B．不食用含钙的食品

C．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石

D．手术切除胆囊

参考答案：答案：C解析：A使钙离子沉淀完全，B不食用含钙的食品，这样易引起人体缺钙。D切除胆囊不可取，C服用维生素可预防羟基氧化生成羧基。4.（多选题）以下物质间的相互转化关系中（如下图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂

D．C一定是氧气参考答案：AD5.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．8.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．9.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略10.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是

（

）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH(气)参考答案：D略11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略12.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略13.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+参考答案：C略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XY

ZW

A．离子半径：Wn->Z（n+1）-B．原子半径：W>Z>YC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略15.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）

。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。

参考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

电解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1则

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．①电解时，阳极的电极反应式为

．电解过程中溶液初始Cl﹣浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．②图1中当Cl﹣浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl﹣浓度较高时，测得溶液中的NO3﹣浓度也较高，可能的原因是

．③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是

．（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：

．（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，铜低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于

mol?L﹣1．参考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①阳极失去电子发生氧化反应；②据4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，则阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能来分析；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③据pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出来分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并据题意书写离子方程式；（4）依据溶度积常数计算不同沉淀下的硫离子浓度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案为：2a+b；（2）①阳极失去电子发生氧化反应，故电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，则阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；当Cl﹣浓度较高时，测得溶液中的NO3﹣浓度也较高，可能的原因是：Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣，故答案为：阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是，pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出，故答案为：pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案为：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，则c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案为：10﹣16．【点评】本题考查反应热的计算，电极反应方程式及离子方程式的书写，以及溶度积常数的计算等，本题难度中等．18.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（2）图中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求计算过程）。参考答案：（1）反应物能量

生成物能量

无

降低

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

(4)0.025

0.05

(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1