2022年安徽省淮北市段园中学高三化学月考试题含解析

2022年安徽省淮北市段园中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，属于物理变化的是（）

A．熔融态的KCl导电

B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末参考答案：答案：B2.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O=Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合：6AlO2—+9H++3H2O===5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：略4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强

B降低温度

C

增大CO的浓度

D更换催化剂参考答案：BCO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。5.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．6.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D略7.以下化学用语正确的是

A．乙炔的最简式：CH≡CH

B．氯化钠的分子式：NaClC．CO2的电子式：

D．F—的最外层电子排布式：2s22p6参考答案：D8.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A.

（m＋n）必定小于p

B.

（m＋n）必定大于pC.

m必定小于p

D.

n必定大于p参考答案：答案：C9.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(

)A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖参考答案：D试题分析：A．Cu是单质，不是非电解质，错误；B．水玻璃是混合物，Na2O·CaO·6SiO2是盐；而AgO是强电解质，错误；C．KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，错误；D．物质的分类符合分类标准，正确。考点：考查物质的分类的知识。10.一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（

）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L﹣1B．约有10﹣5molAgCl溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反应后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5molAgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选C．11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA个CO32-D.电解熔融NaCl得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略12.(08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

（

）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D13.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体

D．氯气参考答案：C解析：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．14.下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：

考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．过滤时应防止滤纸破损；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．解答：解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码，故B正确；C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．15.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是

，检验装置中的空气已被除净的方法是

；E中应加入的试剂是

；(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈

色，装置D的作用是

；关闭弹簧夹d的目的是

；(3)将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为

色，此时弹簧夹b应打开，d应

(填“打开”或“关闭”)；(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收

。

参考答案：答案:（1）H2，在E管口检验H2的纯度，NaOH溶液

（2）无

储存气体防止NO逸出（3）红棕

关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓入空气直至气体颜色褪去（其它合理的也可以）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H2

2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率

。A的平衡常数为

（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式

（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极，在常压下把H2和N2合成NH3（装置如下图）。钯电极A是电解池的

极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分）

（3分）（2）移去部分氨气（2分）（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1

（3分）（4）=（2分）（5）阴（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3（2分）略18.工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．（2）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ?mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．参考答案：1.N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2.蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管3.CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣322.5kJ?mo﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写．

专题：解题方法；化学反应中的能量变化．分析：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器；（2）依据所给的热化学方程式结合要求的反应，利用盖斯定律来解题．解答：解：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案为：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；

②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ?mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③．将③﹣①﹣②×3可得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=（﹣846.3kJ?mo﹣1）﹣（﹣282kJ?mo﹣1）﹣（﹣241.8kJ?mo﹣1）×3=﹣322.5kJ?mo﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣322.5kJ?mo﹣1．点评：本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用，掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键．题目难度中等19.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解agCuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。阅读资料：资料一CuCl2·2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2资料二CuCl2·2H2O直接加热产生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时产生CuO请回答下列问题：（1）请在下表中填写实验操作的步骤。步骤操作描述①__________②__________③__________④熄灭酒精灯，冷却⑤停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。（3）装置D的作用是___________________。（4）反应结束后，取