安徽省马鞍山市当涂县黄池中学高三化学联考试题含解析

安徽省马鞍山市当涂县黄池中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（

）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

参考答案：D2.下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：

B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：C参考答案：B3.（08青岛质检）下列说法正确的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．电解质溶液导电过程是物理变化参考答案：答案：B4.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100mL

1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

参考答案：C试题分析：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可以用过滤的方法除去二氧化锰，而过滤需要用到漏斗，该选项不能达到实验目的；B、用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸时，需要用到胶头滴管，该选项不能达到实验目的；C、用氯化钠溶液制备氯化钠晶体，可以通过蒸发氯化钠溶液获得，该选项能够达到实验目的；D、因为二氧化硫、乙烯都能够和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，该选项不能达到实验目的，答案选C。5.下列反应中，属于取代反应的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略6.对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C7.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色参考答案：答案：C8.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAB．常温常压下，32gO3含有原子数为2nA（相对原子质量：O16）C．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为nA参考答案：B略9.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小

B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过

D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略10.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）

XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。12.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案：DY的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B.Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故答案选D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl﹣，生成了硫酸、氯化钠和氯化氢；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，方程式左右电荷不守恒，且不能由碱生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等．15.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案：（1）紫黑色

升华（2）

有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极是

，正极反应式为

。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为

（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）

参考答案：⑴碳（或C）

O2+2H2O+4e-＝4OH－4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

。⑵

⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷

略18.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW，YX3极易溶于水。（1）Y的元素符号是____________。（2）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）

，该盐的电子式是__________________。（3）Z元素氢化物的沸点比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式

。（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。a.达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大参考答案：19.[选修5：有机化学基础](15分)有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到：请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称为________。(2)B→C的反应类型为________。(3)反应⑥除生成有机物G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为________。(4)反应④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：________。(5)D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3溶液反应产生CO2；Ⅱ.属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：__________________________________________________________________________________________________。(6)已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，设计出以、HCHO为原料合成的合成路线(无机试剂任用)。合成路线示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。参考答案：(1)(酚)羟基(1分)、酯基(1分)(2)取代反应(1分)(6)(4分)(先酯化后去溴原子也可)

(1)(2)解析略。(3)G与F相比，增加的为虚线框标出的部分，即F中苯环上的氢原子被取代，生成了HBr，因此试剂X应为虚线框标出的部分接一个溴原子，故其结构简式为。(4)反应④的原理是在其中一个—OH所连碳原子的邻位碳原子上引入一个—CH2Cl，而邻位碳原子有两个，故在另一个邻位碳原子上也可引入一个—CH2Cl。(5)可以发生银镜反应，且能够与