安徽省滁州市建材职工子弟中学高一化学知识点试题含解析

安徽省滁州市建材职工子弟中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A.3∶7

B.1∶2

C.4∶7

D.3∶4参考答案：C2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：B3.．下列反应中，属于加成反应的是

A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

D．乙烯使溴水褪色参考答案：D4.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，答案选C。6.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数

②原子总数

③硫原子数

④氧原子数A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③参考答案：D7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略8.下列变化过程中，只破坏共价键的是A.干冰和I2

的升华

B.NaCl颗粒被粉碎C.SiO2晶体受热熔化

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：CA．干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；B．NaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；C．SiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。9.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C．点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．10.下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略11.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是()A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环参考答案：A解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。12.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。13.N2和O2的混合气体100mL，通过电火花引燃，完全反应后，恢复到原温度，若体积和压强均不变，则原混合气体中N2和O2的体积比可能是A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4参考答案：A略14.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

）

A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略15.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(

)a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用

，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：

；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：

，由此该同学可以得出的实验结论是：

；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：

；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：

．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．

【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（4）根据v=△V/△t分析求解．【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有11.21由CO和O2组成的混合气体，用电火花将其引燃，充分反应后气体的总体积为VL。(所有气体体积均已折算为标准状况)（1）若CO和O2恰好完全反应,则原混合气体中CO的体积分数是_____，原混合气体的平均摩尔质量为______。（2）若V=8.96,则混合气体中V(CO):V(O2)可能为____或______。参考答案：(1)66.7%

29.3

g.mol-1

(2)4:1

2:3解析：（1）根据反应方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反应，则原混合气体中CO与O2的物质的量之比为2：1，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，则体积比为2：1，故原混合气体中CO的体积分数是×100%=66.7%；原混合气体的平均摩尔质量为=29.3g/mol；（2）若剩余的气体为CO，设O2的体积为x，则： 2CO

+

O22CO2，反应前体积/L

11.2-x

x

0反应后体积/L

11.2-3x

0

2x11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；若剩余的气体为O2，设CO的体积为y，则： 2CO

+

O22CO2，反应前体积/L

y

11.2-y

0反应后体积/L

0

11.2-1.5y

y11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y:（11.2-y）=4.48L:6.72L=2:3。18.（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为_______________。

反应②的化学方程式为_______________。（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。参考答案：（除标明的外，每空2分，其7分）（1）蒸馏、高分子分离膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

19.Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。①16O2和18O3

②CH4和C3H8③

H、D、T④3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是现代社会发展支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应

D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ，bkJ，ckJ，则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________g。参考答案：Ⅰ.④

③

①

⑤

⑥

②

Ⅱ．(1)①C

②(6b﹣3a﹣c)

(2)Zn

铜片表面产生无色气泡

2H++2e－=H2↑

0.2【分析】Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与