2022年山东省济南市三十四中学高一化学模拟试卷含解析

2022年山东省济南市三十四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

（

）

A．HNO3

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C略2.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（

）A.碳

B.硅

C.镁

D.铝参考答案：A3.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略4.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O错误，反应物和产物的配比不正确A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D．二者反应生成生池硫酸钙和水．解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分．5.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略6.根据下图，下列判断中正确的是（

）A．烧杯b中发生还原反应B．烧杯a中的溶液pH升高C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－?2e－＝Cl2参考答案：B略7.下列电子式书写正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：BA项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。点睛：本题考查电子式书写，注意：①注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；②阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—参考答案：B略9.下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略10.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：C略11.下列反应中有机物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高锰酸钾溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛转化成乙醇参考答案：B略12.在生产和生活中应用的化学知识正确的是(

)A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅参考答案：C【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。13.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：C【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误；B.焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；C.因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；D.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误；答案选C。

14.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2参考答案：A略15.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（

）A.Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B.46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C.Mn2O7是酸性氧化物D.原子核内有个51个中子，核外有41个电子参考答案：C【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．同位素研究的对象是原子；C．Mn2O7只能和碱反应生成盐和水；D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误；B．同位素研究的对象是原子，46TiO、48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；C．Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D.3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

或_________仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________________________________________________________（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是____________________________________。(2)NH4Cl的电子式是__________________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。18.（9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：①在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；④分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是

。（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：_

__________________.（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出。请写出该反应的离子方程式

（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是

（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有

种。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）19.2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。参考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放热

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系．（3）①C3H8（g）→CH4（g