浙江省绍兴市沥海中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市沥海中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气

②稀硫酸

③蒸馏水

④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（

）A．①②

B．②③

C．①④

D②④参考答案：C略2.节能减排对发展经济、保护环境具有重要意义。下列措施能减少二氧化碳排放的是

A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术参考答案：ABC略3.在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是A．气体甲可能为CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。参考答案：B略4.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（

）A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：A略6.

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（

）A．O

B．B

C．C

D．N参考答案：D气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。

7.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：A.

B.

C.

D.参考答案：C略8.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（

）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

参考答案：A略9.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略10.下列实验描述错误的是（

）A.实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯B.只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在参考答案：AA、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确，答案选A。11.下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D12.下列命名中正确的是

A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯参考答案：B略13.下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯

B.蒸发浓缩C.蒸馏

D.过滤参考答案：DA、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。14.把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质参考答案：D解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。15.下列有关金属的说法正确的是（

）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃K＝4.0

1150℃K＝3.7

1300℃K＝3.5;请回答下列问题：（1）ΔH＝

0(填﹥﹑﹤或﹦)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦

CO的平衡转化率﹦

（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是

，能提高（2）中CO的平衡转化率的是

A、增加CO的浓度

B、增加CuO的量

C、移出部分CO2

D、提高反应温度E、减小容器的容积

F、加入合适的催化剂参考答案：（1）<

（2）0.006mol/(Lmin)

60％

（3）ADEF

C

18.A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。（1）判断元素：A

、B

、C

、D

。（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。（3）C在周期表中的位置为________周期________族。（4）写出CB2的电子式

。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）H、F、Ca、Cr（或名称）

（2）Cr

（3）四、ⅡA

（4）

（5）①K、Cu

②

非极性考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以