河北省衡水市武强中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省衡水市武强中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略2.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R是第三周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5

C．R的氢化物分子式是RH5

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略3.刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－

B.Zn→Zn2＋

C.Ｈ2→H2O

D.CuO→CuCl2参考答案：A略5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性

B.氧化性

C.碱性

D.酸性参考答案：A在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．6.标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将aLHCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为cg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略7.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略8.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O参考答案：C略9.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略10.下列关于碱金属的叙述中正确的是（

）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略12.将20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，并有刺激性气味气体生成，同时放出大量的热，在此过程中浓硫酸没有表现出的化学性质是

A．吸水性

B．脱水性

C．酸性

D．氧化性参考答案：C13.在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．K+、Na+、NO3-、Br-

B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、HCO3-、NO3-

D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：A试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4＋与OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3－和OH－不能大量共存，生成CO32－和H2O，故错误；D、Cu2＋显蓝色，故错误。14.下列物质中互为同分异构体的是(

)A.与B.O2与O3C.与D.与参考答案：D略15.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．所有化学反应的限度都相同B．化学反应的限度不可以改变C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并未停止参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为_____________g(2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶

B.200mL容量瓶

C.烧杯

D.胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平不需要用到的是_____和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移

H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面

②定容时仰视刻度线观察液面

③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水参考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。18.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

（1）上面装置中作负极的是____________，正极反应式是

（2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为

（3）在a烧杯中发生的现象是

反应的离子方程式为

参考答案：（1）（4分）Zn，2H++2e－=H2↑（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（3分）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3分）（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I－+Cl2=2Cl-+I2。（3分）19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）

。

（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0.82g