湖南省衡阳市耒阳导子中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市耒阳导子中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键

D.过程2有新化学键形成参考答案：D2.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外层电子数比次外层多3，Y原子最外层电子数比次外层电子数少3，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列有关叙述正确的是A．原子半径：Y＜Z

B．原子序数：X＞ZC．氢化物稳定性：X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y参考答案：D3.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质参考答案：B考点：生活中的有机化合物专题：有机化学基础．分析：A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；B．洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理；C．甲酸能和碱性物质反应生成盐；D．生石灰能与水反应．解答：解：A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B．酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．4.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．5.如图，曲线为可逆反应△H＞0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数

B、，y轴指B的质量分数

C、，y轴指A的转化率

D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略6.下列说法不正确的是A.丙烷和丁烷互称为同系物B.的名称为3-甲基丁烷C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体参考答案：B【详解】A、丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；B.最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。7.下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略9.

下列各组物质中，互为同分异构体的是A．白磷和红磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3参考答案：D略10.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A．溴水B．氯气C．KMnO4酸性溶液D．强酸、强碱参考答案：B11.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量；单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol参考答案：B试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ—0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1molC与O2反应生成CO的反应热△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案选B。12.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故选D．点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．13.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略14.下列反应的生成物为纯净物的是：(

)A．CH4与Cl2光照

B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氢加成

D．丙烯和氯化氢加成参考答案：C略15.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I对，II对，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2与SO2混合后漂白性增强I对，II错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对，有

参考答案：D单质硅的化学性质较稳定，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式化合态存在，不存在游离态硅，判据II错误；A错误；Cl2与SO2混合后与水反应生成盐酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判据II错误；B错误；金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系；C错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，常做电极材料，判据都对且有因果关系；D正确；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是；（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.5：1

2.溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色3.从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层4.AD

5.13.6

156.ACD考点：溶液的配制；氧化还原反应．分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；（3）利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；（4）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；（5）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．解答：解：（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，故答案为：5：1；（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，故答案为：从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；（4）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；D．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故D正确；故答案为：AD；（5）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，故答案为：13.6；15；（6）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；E．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误．故答案为：ACD．点评：本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_____________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：_______________________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是____-----（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(4)在（2）和(3)涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。参考答案：(1)干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色-----2分；(2)NaOH;