山西省忻州市磨坊学区胡家滩中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市磨坊学区胡家滩中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华

B．氯化氢溶于水C．食盐熔化

D．水结成冰参考答案：B略2.下列关于物质用途的叙述中不正确的是()A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料参考答案：D3.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A．SO2

B．CO

C．N2

D．NO2参考答案：C4.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s参考答案：A略5.下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是(

)A．A，B，C三者一定不是非金属元素

B．A，B，C三者核电荷数之和为40

C．A与B，A与C均可形成共价化合物

D．A与B元素存在同素异形现象参考答案：A略6.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（

）。

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略7.如图所示的实验操作中，正确的是

()参考答案：B略8.下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是

A．CO2（CO），通入适量O2点燃B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变参考答案：D略9.现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3参考答案：A略10.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是(

)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．④⑥参考答案：D①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。11.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A.离子的还原性：cC2-＞dD-．

B．离子半径：aA3+>bB+>cC2->dD-

C．B单质可以从含aA3+的溶液中置换出A单质

D.离子的氧化性：bB+>aA3+参考答案：A略12.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是（

）A.

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO－有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，选项D正确。答案选D。14.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ/molB.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－98.3kJ/molC.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＝＋98.3kJ/molD.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ/mol参考答案：A【分析】将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1。【详解】A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6kJ/mol，故B错误；C项、该反应是放热反应，ΔH＝－98.3kJ/mol，故C错误；D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3kJ/mol，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了热化学方程式，注意热化学方程式的含义和书写时注意问题，明确可逆反应不能进行彻底是解答关键。

15.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（

）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据．②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是

；②当看到

现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是

；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议

．参考答案：（1）①检查装置的气密性；②KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②提高脱硫技术．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）①实验前应检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②改用更洁净的能源减少SO2的排放．【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

参考答案：甲乙丙乙烷（乙烯）溴水洗气，收集剩余气体溴苯（溴）稀NaOH溶液混合、振荡、分液、留下层液18.已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。（1）写出下列反应的反应方程式①

，反应类型为

；②>

，反应类型为

；④>

，反应类型为

；⑤

，反应类型为

。（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

写出在E中加入NaOH溶液并加热的化学方程式

。参考答案：略19.（6分）石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料。请回答下列问题：（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如