广东省惠州市约场中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

广东省惠州市约场中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D2.下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：C略3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极参考答案：D考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．4.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略5.下列属于酸的是（

）A.KOH

B.HNO3

C.SiO2

D.KNO3参考答案：BA、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故A错误；B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故B正确；C、二氧化硅不能电离，属于非金属氧化物，故C错误；D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子，属于盐，故D错误；故选B。6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略7.下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略8.下列说法不正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：略9.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略10.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略11.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。则该烷烃为()

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

参考答案：D略12.某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（A）第1、2或3周期元素

（B）最高正化合价为+2

（C）IIA族元素

（D）金属元素参考答案：A13.第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略14.（2015?南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶参考答案：D考点：计量仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．解答：解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．故选D．点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件15.下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共16分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：

，试剂瓶B中可以观察到的现象是

。(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是

，B中反应的离子方程式是

。(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是

，B中反应的化学方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。参考答案：(1)[HH]－(2)22(3)CO2、N2O(4)直线形略18.有机物

的系统命名为：

，它的H-NMR谱中有______个峰，峰的面积比为___________参考答案：略19.（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a

molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=

(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡

（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

。（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。

A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3请选择正确的序号填空（不定项选择）①c1、c2、c3的关系表达正确的为

A．c3>2c1

B．c1<c3<2c1

C．c1=c2

②a、b、c的关系表达正确的为

A．c<2|△H|