浙江省台州市泽国第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

浙江省台州市泽国第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（

）A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇参考答案：B略2.25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b参考答案：D三种溶液中均存在水解平衡：＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，与的水解相互促进，使c()相对较小；对(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了的水解。所以D项正确。3.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是

A．CH3—O—CH3

B．HC≡CH

C．C6H5—CH＝CH-2

D．CF2＝CF2参考答案：A略4.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略5.下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体参考答案：B略6.卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。则下列反应的化学方程式中不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C略7.一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（

）

A．无机物

B．烯烃C．高分子化合物

D．有机化合物参考答案：D略8.对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C9.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略10.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代羧酸

B.酯C.氨基酸

D.醇钠参考答案：C 11.下列物质中，不能发生水解反应的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略12.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D．溶液pH=l，显酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；故选B．13.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A略14.下列实验方案可行的是A．用浓硫酸干燥氨气

B．用酚酞试液检验酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+参考答案：CA中氨气被浓硫酸吸收，B中无现象，D中增加新杂质。15.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；

水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

(1)各装置名称是：A池________，B

池______，C池________。(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。(3)当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。参考答案：(1)原电池，电解池，电镀池（电解池）(2)Zn－2e－===Zn2＋2Cl－－2e－===Cl2↑

2Ag－2e－===2Ag＋(3)65216(4)C池略18.（9分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种。（2）请写出Cr元素的核外电子排布式

。（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为

，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式

。（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为

。参考答案：

略19.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为

，

该晶体的密度_

（用M、NA、d表示）。(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②.沉淀逐渐增多后又