河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高二化学知识点试题含解析

河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是()

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略2.下列说法不正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略3.不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（

）A．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

B．甘油和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。4.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

应的物质组合是（）

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B【考点】“等电子原理”的应用．【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B．6.下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A．用纤维素制硝化纤维

B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C．溶解金属铜

D．锌与酸制氢气参考答案：D略7.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4参考答案：D8.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是

(

)A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。参考答案：B略9.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D．上述元素中F的非金属性最强．【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D．10.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙＞甲

B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D11.如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A 12.下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能都转化为热能B．合成氨工业中使用催化剂目的是改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：D13.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

（

）A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略14.高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．升高温度

B．缩小体积

C．减小压强

D．增大H2浓度参考答案：AB略15.能用分液漏斗分离的是（

）

A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①

(Ⅱ)③(Ⅲ)④

②298粗颗粒1.00

③308粗颗粒2.00

④298细颗粒2.00

（2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。⑴已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；则N—H键的键能为

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。

A．助燃剂

B．“绿色”溶剂

C．复合材料

D．绝热材料

⑶X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有

个。

⑷工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加

g。②配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

参考答案：（共12分）⑴B（2分）

⑵小（1分）

B（1分）

⑶Cu（1分）

6（1分）

⑷48（2分）

572（2分）

5:3（2分）

略18.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___

；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

，其理由是

。参考答案：①F；0.8，1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键；

因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键19.（10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。试回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离方程式为

，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为

mL。（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是

；若将温度改变到t0C（此时Kw=10-12）,则t

25（＜、＞或=）,该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度