2022年江西省上饶市私立裕丰中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年江西省上饶市私立裕丰中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

(

)

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温参考答案：D略2.已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻—硝基苯酚0.245100间—硝基苯酚1.496194对—硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略3.下列物质属于共价化合物的是

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6参考答案：略4.（双选）下列叙述不正确的是（） A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B． 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C． 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D． 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：BD考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；铵盐．专题：氮族元素．分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂；B、浓HNO3氧化性强于稀HNO3；C、根据铵盐的性质确定铵态氮肥的保存；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮．解答：解：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．5.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（

）

A．0.2mol/LK2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：B略6.可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B7.已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是A.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B.若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等C.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D.在混合后的中性溶液中，参考答案：D8.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略9.为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片参考答案：B略10.已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（

）A．将40g

NaOH溶解于1L水所得的溶液[

B．将22.4L

HCl

气体溶于水配成1L溶液

C．将1L

10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L

1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略12.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol参考答案：D略13.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略14.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略15.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是?（

）A．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2(?g?)＋O2??(g?)===2CO2??(g?)＋H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molD．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝bkJ/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择

（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是

，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为

（2）固体Ⅲ的化学式为

步骤④反应的化学方程式为

(3)该铝合金中铝的质量分数是________________(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果

（填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考答案：(1)

盐酸

；过滤；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是

(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14

(填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是

，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)

反应而造成的.参考答案：(1)2H2SO4+

(2)大(3)；H++=HNO318.按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字序号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

(4)试写出C→D反应的化学方程式(注明反应条件)