湖北省武汉市中学高一化学知识点试题含解析

湖北省武汉市中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯元素的说法正确的是（）A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强参考答案：D考点：氯气的化学性质；同位素及其应用．分析：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；B．同位素化学性质相同；C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量；D．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物，非金属单质氧化性越强，非金属性越强．解答：解：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，HCl具有很强的酸性，氮不是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故A错误；B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质不同，故B错误；C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故C错误；D．氯气和KI溶液反应置换出I2，氯气的氧化性大于碘单质，说明氯的非金属性比碘强，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯气的性质、氧化还原反应强弱规律、非金属性判断依据和方法，气体摩尔体积的应用条件分析等知识点，易错选项是C，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．2.下列装置能够组成原电池的是参考答案：B略3.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．无法确定参考答案：B4.下列酸性最强的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4参考答案：A略5.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答．【解答】解：A．钢筋属于金属，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；故选B．6.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．7.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

()

A．a、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a参考答案：B略8.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是(

)A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半径：Na＜Mg＜Al

D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：DA.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。9.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥参考答案：A略10.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A略11.下列说法中正确的是（

）A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子

B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略12.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④

B.只有④⑤⑥

C.只有①③⑤⑥

D.②④⑥参考答案：C略13.下列实验能达到预期目的的是(

)A．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾B．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：A略14.下列说法正确的是

（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合价

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

．（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

．（填字母序号）a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR＞YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．参考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为﹣4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为﹣1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为﹣2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为﹣4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为﹣1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为﹣2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素，Y为Si元素，；Z为Na元素，R为Cl元素，Q为Al元素，M为O元素．（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族，故答案为：同位素；第三周期ⅦA族；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故b正确；c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故c正确；故答案为：Cl；bc．点评：本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等知识，题目难度中等，关键明确元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．

18.（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

____．参考答案：略19.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。