湖北省十堰市桥上中学高三化学联考试题含解析

湖北省十堰市桥上中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略2.某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。（1）取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。下列说法不符合事实的是（

）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C3.下列离子方程式书写正确的是

()

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．钠投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:

3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略4.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略5.下列说法正确的是(

)A.NO和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中D.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维参考答案：A略6.下列说法正确的是（

）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略7.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（

）A、观察加热时能否放出气体

B、观察滴加盐酸时能否放出气体C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：D略8.稀土元素在发光材料、储氢材料、激光材料、催化剂、高温超导材料等方面有重要应用。下列关于稀土元素（钪）的说法不正确的是（）A．是一种核素

B．原子核内有23个中子C．与互为同位素

D．比少3个电子参考答案：D略9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(

)A.N、P、Cl

B.P、O、S

C.N、O、S

D.O、F、Cl参考答案：C略10.一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2B．达平衡时CO2的转化率为20%C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动参考答案：A略11.下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl参考答案：A略12.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL参考答案：A略13.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）参考答案：C略15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）加入NaOH0～20mL时发生反应离子方程式，加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式，加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式，（2）镁和铝的总质量为g（3）硫酸的物质的量浓度为mol/L（4）生成的氢气在标准状况下的体积为L．参考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考点：有关混合物反应的计算．专题：金属及其化合物相关图像；计算题；离子反应专题．分析：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此过程中镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成Mg（OH）2和Al（OH）3；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，据此写出反应的离子方程式；（2）根据沉淀的最大量可知氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量、最小量，最小量为氢氧化镁，根据最大量可知氢氧化铝的物质的量，然后利用质量守恒计算出镁、铝的物质的量，再根据m=nM计算出混合金属的质量；（3）溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，据此计算硫酸的物质的量，进而计算浓度大小；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，又硫酸过量所以镁铝全部反应，根据得失电子守恒进行计算．解答：解：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，发生反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根据天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案为：9；（3）沉淀量最大时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故答案为：2.5；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，根据得失电子守恒氢气在标准状况下的体积为：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．点评：本题考查镁铝的重要化合物及计算，为高频考点，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒计算，侧重分析与计算能力的考查18.硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。A．H2O

B．SO3

C．O3

D．CH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。参考答案：(1)

3

(2)Na2S＞K2S＞S8＞SO2

Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高

(3)Cl

＞

sp3

AC

(4)四面体

××107【分析】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，据此书写基态硫离子价层电子的轨道表达式，并判断最高能级的原子轨道数；(2)Na2S、K2S均为离子晶体，S8、SO2均为分子晶体，根据熔沸点的判断方法分析解答；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势；根据价层电子对数的计算公式计算判断；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，计算出一个晶胞中含有的铅离子和硫离子的数目，计算出晶胞的质量，从而计算晶胞的棱长，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，据此解答。【详解】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级为3p，含有3个相互垂直的原子轨道，故答案为：；3；(2)Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高，因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案为：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；A．H2O中O的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；B．SO3中硫的价层电子对数=3+=3，采用sp2杂化，为平面三角形分子；C．O3中O的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，为V形分子；D．CH4中C的价层电子对数=4+=4，采用sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC，故答案为：Cl；＞；sp3；AC；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目=8×+6×=4，晶胞的质量=g=g，则晶胞的棱长=cm，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的=×cm=××107nm，故答案为：四面体；××107。19.（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子