安徽省六安市寿县炎刘中学高三化学联考试卷含解析

安徽省六安市寿县炎刘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分离的说法合理的是

A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析参考答案：D2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略3.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是…（

）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。5.下列叙述合理的是：A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。参考答案：D6.下列离子方程式正确的是(

)A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A7.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D8.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略9.下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A．硫酸与磷酸钙反应

B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

C．铁在硫蒸气中燃烧

D．铁粉加入硝酸中参考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体参考答案：D知识点:元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是O或S，有图可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；B、含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故B错误；C、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性W＞Z，所以对应气态氢化物的热稳定性W＞Z，故C错误；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。思路点拨：本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和递变规律，难度较小。11.右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

()

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2１：１浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略12.有关下列物质说法正确的是（

）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：BC13.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略14.将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列关系式正确的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1参考答案：答案：D15.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）．（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：①仪器a的名称是

．②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”“C”或“D”）．参考答案：（1）①B；

②稳定；

（2）①分液漏斗；

②C．试题分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确

；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

参考答案：答案：（本题共8分）（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①减小

c②f（4）见下图18..直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:

。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO?2﹣):n(HSO?﹣)99：11：11：99pH８.２7.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显

性，②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是

。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

。参考答案：(1)SO2+H2O==H2SO3

H2SO3+O2==H2SO4

(4分)(2)SO2+2OH-==SO32-+H2O

（2分）(3)酸

b

（4分）(4)HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42-

（3分）(5)阴极室H+放电，OH-浓度增大，当PH>8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收SO2循环使用

（2分）略19.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1mol·L?1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.0005mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035mol·L?1、c(Cr2O72-)=amol·L?1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH?结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：___________________，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。参考答案：（1）①+3

②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③灼烧使Cr(OH)3分解

（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3

（3）0.448

<

（4）①2H2O+2e?2OH?+H2↑（或者2H++2e?H2↑）

3360

②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O

Cr2Fe20O27解析：（1）①氧为－2价，Fe显＋2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为＋3价；②根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，升高1价，Cr