江苏省盐城市时杨中学高一化学联考试题含解析

江苏省盐城市时杨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论错误的是A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

D.在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。参考答案：B2.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．蒸馏结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略3.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）

A．摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔参考答案：B4.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B6.溶液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观透明

B.分散质粒子直径小于1nmC.稳定

D.有颜色参考答案：B略7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－参考答案：A8.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是()

参考答案：D分析：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期零族，再结合各元素位置关系进行判断。详解：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期零族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期为Xe。A、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，A错误；B、M为Kr位于周期中最后一个纵行，B错误；C、M为Kr位于周期中最后一个纵行，C错误；D、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，D正确，答案选D。9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D.充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在参考答案：B【详解】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3－存在，故D正确。故选B。

10.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2参考答案：D11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略12.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO参考答案：B略13.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

（

）

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．A的氢化物比C的氢化物稳定C．A能形成＋5价化合物D．原子半径的大小顺序是A>B>C参考答案：B略14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（

）

①与水反应

②与硫酸反应

③与氢氧化钠溶液反应

④与氯气反应

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：B略15.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D.苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）同温同压下，若A容器中充满Ox,B容器中充满Oy。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

▲

(用x、y表示，下同)（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

▲

（3）若两容器的体积比为y∶x，则Ox和Oy物质的量之比为

▲

，质量之比为

▲

，密度之比为

▲

。参考答案：（每空1分，共5分）（1）1:1

（2）y:x

（3）y:x

，1:1，x:y略18.(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。

(2)元素②和③非金属性较弱的是(填元素符号)。

(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

(5)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式。

(6)写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。参考答案：略19.实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为__。（2）“反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+(5)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－解析：（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓)—MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑