福建省龙岩市洪山中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省龙岩市洪山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)参考答案：A略2.5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C3.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；镁、铝的重要化合物．【分析】A．液氨挥发吸热；B．氧化铝熔点高；C．硅酸胶体可吸收水；D．MgO的熔点高．【解答】解：A．液氨挥发吸热，可作制冷剂，与分解无关，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，与溶解性无关，故B错误；C．硅酸胶体可吸收水，则利用硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂，故C正确；D．MgO的熔点高，不能冶炼Mg，应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；故选C．4.下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部参考答案：C略5.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A7.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

参考答案：D8.下列说法错误的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：B试题分析：A．实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据△G＝△H－T·△S＜0可知反应的△H＜0，△S＜0，B错误；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正确；D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。9.有关（

）

A．相同温度下，等浓度的溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时水溶性：

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入溶液中，前者产生沉淀，后者无现象参考答案：D略10.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A．H2S气体通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓参考答案：BC12.已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略14.表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略15.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08山东潍坊质检）（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：

；

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g；

（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是

（填代号）。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

②

参考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解②引流液体（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，W离子的数目为

。⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在

种不同类型的氢键。⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式

。②请预测Y2Z分子的空间构型为

。⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？

（用元素名称回答）。⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

个。参考答案：⑴3

⑵sp3

⑶9

⑷①CO2②直线

⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023解析：常温下X元素单质的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，是N，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y与Z可形成多种气态化合物，因此是O，W的基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，是Cu。⑴根据均摊法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3⑵在NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化⑶水、氨气、乙醇形成的氢键可表示如下：⑷①与N2O互为等电子体的分子的化学式是CO2，互为等电子体的物质的结构相似，因此②N2O的空间构型为直线形⑸N原子的2p能级处于半充满状态，而原子处于半充满、全充满、全空是稳定结构，因此第一电离能N>O。⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1个NH3含4个σ键，4个NH3含12个σ键，4个NH3与Cu2+形成4个配位键，因此共含16个σ键。18.高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：请回答下列问题：(1)配平上述反应③，其中Fe(NO3)3和KClO的计量数分别是________。(2)该生产工艺应在________(填“较高”或“较低”)温度下进行。(3)高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,它能作水处理剂的原因是________。(4)上述生产工艺中使用的氯气是通过电解饱和食盐水来制取的，工业上在电解槽中安装有阳离子交换膜，下列关于该交换膜的作用说法不正确的是________。A避免生成的Cl2与产品NaOH发生反应B防止生成的H2与Cl2混合发生爆炸C溶液中的水分子和阴离子均能通过该交换膜D该交换腠只能允许阳离子通过.(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体加人的目的是除去加人的90%Fe(NO3)3溶液C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO(6)将从上述工艺“反应液I”中除去的KCl放在右图装置中进行电解，若该电解液的温度较高，则该电解池中总反应的离子方程式是________________。若从“反应液n"中分离出1molK2FeO4后（K2FeO4已全被分离出），将其剩余液体（含有两种溶质)完全放入右上图所示的电解池中进行电解，当电路中转移电子为2.5mol时，则阳极上产生的气体体积在标准状况下为________L参考答案：略19.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①