湖南省株洲市三河镇中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

湖南省株洲市三河镇中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略2.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略3.将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1参考答案：答案：A4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH参考答案：B略6.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n)的取值范围是A.n≥1

B.1

C.2≤n<4

D.n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol

0.5mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol0.5mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；故选C。点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的关键。对于范围类的题目，常采用极值法进行计算。本题中反应的先后顺序为，碳酸氢钠分解，过氧化钠与二氧化碳反应，最后过氧化钠与水蒸气反应。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NAB．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC．1molNaBH4中含的离子的数目为6NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA参考答案：D8.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略10.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸

B氯化钠

C碱石灰

D生石灰参考答案：D略11.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（

）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。12.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（

）A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C．海水蒸发是物理变化，故C正确；D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。13.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略14.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反应的活化能等于E3C.加入高效催化剂，△H减小

D.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变参考答案：DA.△H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B.正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C.催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D.恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。15.一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有关说法正确的是A.放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B.放电时，Na+向锌电极移动C.充电时，阳极反应式为：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g参考答案：DA、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（2）由上述实验可得出的结论是：

Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）甲同学的实验应该在

中进行，才符合化学实验安全性的要求．（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式

，所以他认为应该检验

（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是．①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用

（结合方程式与文字表述）．（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Ba137）参考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）通风橱；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）g．

考点：性质实验方案的设计．版权所有分析：I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，根据金属的活泼性判断；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根据反应物之间的关系计算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性，滴加酚酞，溶液显浅红色；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，所以①②对应的现象错误；故答案为：①②；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，金属的活泼性Na＞Mg＞Al，则同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；故答案为：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，故答案为：通风橱；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，设被还原的硝酸为xg，反应物之间的关：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg则x=g，故答案为：g．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

▲

0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

▲

。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝

▲

。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

▲

（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于

▲

。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式

▲

。

图1

图2

参考答案：（12分）（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH3＝－270kJ·mol－1（2分）（3）c3(CO2)/c3(CO)（2分）

Cu2O（2分）

106（2分）（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3

2―（2分）

略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。