江苏省盐城市黄尖中学高三化学测试题含解析

江苏省盐城市黄尖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验或操作合理的是A．制氨气

B．蒸发、结晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定参考答案：AD略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略3.已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

（

）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略4.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nAC.60gSiO2晶体中含有2nA个Si—O键D.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：A略5.下列叙述正确的是

A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C略6.（05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）

A.

KMnO4

B.

NaCl

C.

(NH4)2SO4

D.

CH3COOH参考答案：答案：A7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL。

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体参考答案：D9.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．2molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为4NA

C．常温常压下，78g的Na2O2晶体中所含阴离子数为2NA

D．0.10molNa与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA参考答案：D略10.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、硫酸

D.氨水、氢氧化钠溶液

参考答案：D略11.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

(

)A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略12.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是

（

）参考答案：B略13.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．14.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2

D.向CaCl2溶液中通入过量CO2参考答案：B略15.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2气体，则A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液显红色，则B可能为Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B

可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案：B试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________(用化学方程式表示)。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量(4)②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=________________。参考答案：（1）除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫。提供矿石煅烧需要的氧气；排出装置中生成的二氧化硫，使之完全被装置乙吸收。（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）×100%；（4）偏大；（5）250mL容量瓶

（6）0.5000mol/L；解析：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；鼓入空气的作用是提供矿石煅烧需要的氧气和利用氧气将生成的二氧化硫全部吹入装置乙使二氧化硫全部被吸收。（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，

S-----BaSO4

32g

233g

x

m2g

，x=g，质量分数=×100%；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（5）Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。

（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积==25.00ml（舍去20.00，这个数据与其他数据相比，相差较大，应该是错误的操作引起的）；

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5

1

x

0.1000mol/L×0.025L

x=0.0125mol；

c（Fe2+）==0.5000mol/L；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝＋180KJ/mol其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如右图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。

（2）①2404℃时，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2molN2和2molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：

（填字母）。A．c（N2）增大

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．NO的物质的量增加

D．重新平衡时c（N2）/c（NO）不变（3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为

。

参考答案：（1）如右图（2）①设NO的平衡浓度为x

②AD

（3）4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)

△H＝—1170kJ·mol-1；

略18.（10分）(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：

，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：

。化合物A中化学键的类型为

。(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：

。(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为

(用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是

。(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：

。参考答案：（9分）(1)（1分）

（1分）H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O（1分）离子键、共价键（2分）(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)（1分）第四周期第ⅢB族（1分）(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分）略19.工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．（2）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ?mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．参考答案：1.N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2.蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管3.CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣322.5kJ?mo﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写．

专题：解题方法；化学反应中的能量变化．分析：（1）①工业合成