黑龙江省绥化市海伦第七中学高二化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省绥化市海伦第七中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6参考答案：C略2.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略3.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（

）

参考答案：A略4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．5.在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1:2

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：B略4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）。A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

参考答案：C略7.下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案：C略8.光导纤维的主要成分是：A．纯硅

B．玻璃

C．纯SiO2

D．水泥参考答案：C略9.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应

B．1，3-环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应

D．苯比1，3-环己二烯稳定参考答案：C略10.下列操作达到预期目的的是（）①甲烷中含有乙烯，可以通入溴水达到除去乙烯②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④甲烷和氯气混合光照可以制取纯净一氯甲烷⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．都不行参考答案：A略11.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A12.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（

）

A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱参考答案：B略13.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：C略14.克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是()A.高温或重金属盐能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和专一性C.酶是具有催化作用的蛋白质D.酶只有在强酸或强碱条件下才有催化作用参考答案：D酶属于蛋白质,具有催化作用,而酶的催化具有温和性、专一性和高效性等特点,所以B、C均正确。重金属盐、高温、强酸、强碱等均能使蛋白质变性,使酶失去活性,所以A正确、D错误。15.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_____（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；（2）R的氢化物分子的空间构型是_____________，它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；（3）X的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；（4）Q分别与Y、Z形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和Z形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：(1)干冰

(2)正四面体；Si3N4

(3)三角锥形；N2H4电子式(略)

(4)CS2;CCl4；CCl4结构式(略)；共价略18.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）

Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的

（填序号）作为试剂甲是比较合适的。A．KMnO4

B．HNO3

C．H2O2

D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式

。（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在__

mol/L以下。[Fe（OH）3的=2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是

。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式