河南省平顶山市连疙瘩中学高一化学联考试卷含解析

河南省平顶山市连疙瘩中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．

参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．

2.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3参考答案：D反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是(

)

参考答案：C略4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的分子数相等

B.C２H４比C３H６的质量小C.两种气体的压强相等

D.两种气体的原子数相等．参考答案：D【分析】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由可以知道,质量相同。【详解】A.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同,则其物质的量不同、分子数不相等,故A错误；B.两者密度相等、体积相同，由可以知道质量相同，故B错误；C.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同、则其物质的量不同、压强不等,;故C错误；D.两者质量相同,最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，故D正确；所以答案为D。5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略6.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A7.人类已知的化合物种类最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略8.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.苯与氢气在镍催化时的反应

D.丙烷燃烧参考答案：A略9.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（

）A．a＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b参考答案：A略10.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.Na2O2+CO3→Na2CO3+O2

B.Na2O2+SO3→Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.Na2O2+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O参考答案：D试题分析：在Na2O2＋SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。A．在2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B．在2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D．在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是（

）A．Cu是还原剂

B。Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应

D。该反应属于离子反应参考答案：C略12.有关同位素的叙述，正确的是(

)

A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称

B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称

C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒

D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称参考答案：D略13.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略14.常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸铜溶液参考答案：B略15.下列反应不可用于设计原电池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3参考答案：B【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________E.量取浓硫酸时俯视读数

F.定容时俯视刻度线________________

参考答案：略18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）提取溴水中的溴单质．参考答案：（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸点不同；（5）溴易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）