广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县民族中学高二化学月考试题含解析

广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县民族中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤参考答案：A略2.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y参考答案：B考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．3.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)参考答案：D 4.下列化学用语正确的是

A．氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式

Na2CO3=Na++CO32-参考答案：B略5.下列关于有机物的说法中正确的是()A.卤代烷水解时,从氟到碘,由于非金属性依次减弱,所以水解越来越困难B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓C.相同碳原子数的多卤代烃,随着卤原子数的增多,密度依次降低D.

常温下,CH3Cl是气体,甲烷的其他3种氯代产物都是液体参考答案：DA.卤代烷水解的难易程度与卤素原子的非金属性强弱没有关系，A错误；B.溴乙烷与AgNO3溶液不反应，不能检验其中的溴元素，B错误；C.相同碳原子数的多卤代烃，随着卤原子数的增多，密度依次升高，C错误；D.常温下，CH3Cl是气体，甲烷的其他3种氯代产物都是液体，D正确，答案选D。点睛：注意掌握卤代烃中卤素原子的检验方法：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合加热，充分振荡、静置，使卤代烃水解；②再向混合液中加入过量的稀HNO3，中和过量的NaOH溶液；③向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色。若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃。加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH－会干扰X－的检验。6.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略7.下列反应中，属于取代反应的是(

)A．①②

B．③④C．①③

D．②④

参考答案：B略8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中可能含有“—OH”

B．分子中可能含有“—COOH”

C．分子中可能含有“—NH2”

D．分子中可能含有“—CH2—”参考答案：C9.下列影响化学反应的本质原因分析错误的是A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大参考答案：B10.下列各组元素性质递变情况错误的是（

）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．

N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略11.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(

)

A．增大压强

B．减少B的浓度

C．减少A的浓度

D．升高温度参考答案：B略12.下列电子式中错误的是

参考答案：C略13.关于价电子的描述正确的是（

）A.价电子就是元素原子最外层的电子

B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态

D.价电子能量都比较低，较稳定参考答案：C略14.、向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是

（）

A、Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

B、Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C、Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

D、Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)参考答案：C略15.下列条件一定能使反应速率加快的是（

）①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物⑤加入MnO2A.全部

B.①②⑤

C.②

D.②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，B—B键的夹角为_________，有_________个B—B键。（2）如图Ⅱ是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：①平均每个五边形所含的碳原子为_________个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。②“足球烯”分子的分子式为_________。③“足球烯”分子含有的化学键单键数为_________，含有的化学键双键数为_________。

图Ⅰ

图Ⅱ参考答案：（1）12，60°，30

（2）①5/3，2

②C60

③60，3018.二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42－的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为

kJ。

（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水通常用沉淀法处理：第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCr