2022-2023学年浙江省丽水市石塘镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省丽水市石塘镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF参考答案：A略2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径

A＞B＞D＞CB．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目

A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．3.常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3参考答案：C略4.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．乙酸乙酯和水

B．正已烷和水

C．苯和水

D．甘油和乙醇参考答案：D5.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5NAC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD．1mol甲基含10NA个电子参考答案：C6.下列溶液中导电性最强的是（

）

A．醋酸

B．溶液

C．盐酸

D．溶液参考答案：B略7.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．环丙烷参考答案：C略8.已知A物质的分子结构简式如右图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A.6mol

B.7mol

C.8mo1

D.10mo1参考答案：略9.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（

）A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同参考答案：A10.下述做法符合低碳生活的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车参考答案：A略11.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

，CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C12.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是A.Ⅰ附近溶液pH降低 B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ附近产生黄绿色气体 D.Ⅳ附近很快生成铁锈参考答案：B本题考查原电池和电解池原理。左图是电解池，Ⅰ是阴极，Ⅱ是阳极，电解食盐水，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，Ⅰ附近溶液pH升高，A错误；Ⅱ上铁放电生成亚铁离子，附近很快出现蓝色沉淀，B正确；右图是原电池，锌作负极被氧化，铁作正极，氧气得到电子，C、D错误。故选B。13.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(

)A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是参考答案：A略14.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略15.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应C．受热易分解

D．在水中易发生电离参考答案：B试题分析：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的

，因为

；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是

；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是

；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

。参考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液

反应必须在碱性条件下发生

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：

；图b：

。

参考答案：（1）NO2+CO=NO+CO2

ΔH=-234KJ/mol（2）ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

=0

ΔH6

=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5略18.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①水泥是常用的建筑材料之一，它属于（填字母）．a．有机高分子材料

b．无机非金属材料

c．复合材料②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是（填字母）．a．蛋白质

b．淀粉

c．纤维素③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是（填字母）．a．氧气

b．

氯气

c．氩气．参考答案：1.b

2.a

3.c考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料．专题：元素及其化合物．分析：①有机高分子是由一种或几种结构单元多次（103～105）重复连接起来的化合物．它们的组成元素不多，主要是碳、氢、氧、氮等，但是相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万．因此叫做有机高分子材料；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；②动物纤维的化学组成是蛋白质；③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应．解答：解：①水泥属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故答案为：b；②动物纤维的化学组成是蛋白质，植物纤维的化学组成是纤维素，故答案为：a；③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应所以反应需在氩气气氛中进行