2022-2023学年广西壮族自治区河池市板岭乡中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市板岭乡中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5参考答案：B略2.下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18

8O

C．HSO3－的电离方程式：HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的

热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－285.8kJ·mol－1参考答案：B3.下列叙述正确的是

A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：B略4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：AD略5.下列关于电解的叙述中，正确的是①电解是把电能转变成化学能

②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤参考答案：D6.两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z,5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(L·min),则m的值为A.2

B.1

C.4

D.3参考答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误．故选C．点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．8.由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7参考答案：D略9.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32﹣或I﹣；由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32﹣或I﹣；由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．10.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C11.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含C—Cl键的数目大于2.0NAB.标准状况下，22.4LNO和O2混合后的气体分子数为NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA参考答案：A13.下列有关各溶液的表述正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－参考答案：BD略14.某温度下,反应的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

浓度/

0.440.60.6下列说法正确的是(

)A.的起始浓度为1.04

B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时的浓度为0.04

D.平衡时的转化率小于80%参考答案：

C略15.关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。

（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质。①

从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？

（填“相同”或“不同”）。②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为

。

③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为

（无需配平）。

（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 则气体发生装置A中产生的气体是

，F装置的作用是

。

（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为

（不需配平）。

（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为

、

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529g溶于水后，加入过量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00mL。试回答下列问题：⑴所用的指示剂最好选用

（填序号）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：

。⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。参考答案：⑴B⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均给分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012mol-0.006mol=0.006mol设样品中含NaCl

xmol、NaBrymol则：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①

58.5x+103y=0.529┉┉┉②解①②组成的方程组得：x=0.002,

y=0.004故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1︰2略18.如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，并且是正盐，B和G是液体，其余为气体。

根据图中关系；

（1）推断下列物质的化学式：X

，F

。（2）写出X与OH－反应的离子方程式：

。（3）写出X与H＋反应的离子方程式：

。（4）写出A→